5.1.4硫酸根离子的检验及粗盐提纯 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第四课时 硫酸根离子的检验及粗盐的提纯 学习目标： 1.通过实验操作及观察现象,了解硫酸根离子的检验方法,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.结合粗盐提纯等真实情境中的应用实例,了解化学在生产、生活中的应用,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 学习重难点：硫酸根离子的检验方法 重晶石 石膏像 胆矾 教学环节一 生活情境的学科化认知— 硫酸根离子的检验 问题：如何设计实验方案，证明上述物质中含有SO42-？ 【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 实验 操作 结论：检验 的正确操作方法: 被检液 无明显现象 有无白色沉淀产生(判断有无 )。 先加稀盐酸的目的：是_______________________。 防止 、 、Ag+干扰 硫酸根离子的检验 生活情境：现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？ 教学环节二 创设真实情境，分析粗盐的提纯 思考与讨论2：（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若要除去它们,应加入什么试剂?  杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ Na2CO3     (2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？ 引入了Ba2+、CO32-、OH- 试剂的用量和顺序，试剂过量后的处理 问题：请结合上述分析思路，粗盐提纯过程加入试剂有通常哪几种顺序？ ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸 【课堂练习1】检验某溶液中是否含有，常用的方法是( ) A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 教学环节三 学以致用，巩固所学 【课堂练习2】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（　　）A． ⑤③②①⑤④ B． ⑤③①②⑤④C． ⑤②③①⑤④ D． ⑤②①③⑤④ 【课堂练习3】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A________，沉淀B________。 （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_____________________。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）。 Ba(NO3)2 BaSO4 AgNO3 除去过量的BaCl2和AgNO3 Na2CO3 HNO3 蒸发 蒸发 $