2023年中考化学一轮复习——综合应用题

2023届中考化学一轮复习——综合应用题 1．（2022·广东汕头·校考二模）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取 11g 食用碱样品（含少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成 100g 溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)表中 M 的值为 __________； (2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1%)； (3)请在图中画出生成的沉淀质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标出恰好完全反应时点的坐标）。 2．（2022·安徽合肥·合肥市第四十五中学校考模拟预测）管道疏通剂的主要成分是铝粉和氢氧化钠混合粉末，原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。反应为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ、取样品20g倒入锥形瓶中，然后在分液漏斗中加水，置于电子天平上测出总质量m1； Ⅱ、打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静止一段时间，测出总质量m2，实验数据如下表： 反应前总质量m1 反应后总质量m2 371.84g 371.24g (1)计算出样品中铝的质量分数 (2)以下情形可能会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的是___________。A．向锥形瓶中倒入样品时撒出了部分粉末 B．反应过程中有水蒸气逸出 C．没有等装置中氢气完全排尽就称量 3．（2022·福建厦门·福建省同安第一中学校考模拟预测）我国力争在2060年实现“碳中和”，我国科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用。 (1)“碳”排放。 现阶段能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。 (2)“碳”吸收。 ①自然界有多种途径吸收CO2，绿色植物通过______（填“呼吸”或“光合”）作用吸收CO2。 ②用磷石膏做吸收剂吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO2，反应方程式为： ，X的化学式为______。不同温度下，磷石吸收CO2的吸收率如图，温度高于65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是______。 (3)“碳”利用。 CO2的催化加氢是其资源化利用的重要途径。将化石燃料利用过程中产生的CO2与H2在镓酸锌催化下反应生成碳酸二甲酯（C2H6O3）、甲烷等物质。研究表明，等质量的CO2反应的需氢量越少，生产成本越低； 利用方式 原料 总反应方程式 酯化 H2 催化加氢 H2 ①镓酸锌（ZnGa2O4）中镓元素的化合价为______。 ②CO2催化加氢的转化率（消耗的CO2量与投入CO2量的比值）随温度变化如图所示，该反应的适宜温度为______。 ③根据表中信息分析，两种方式中，生产成本较低的是______（选填“酯化”或“催化加氢”）。 4．（2020·江西赣州·校考二模）碳酸氢钠在日常生活中有广泛的用途，工业上制取它有多种方法，其中有一种是气相固碳法，反应的原理是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3。 【实验操作】某实验小组在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中(见图1烧杯)，而后匀速的通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示。 【问题及分析】 (1)图1中，用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是________________； (2)M点处发生的化学反应方程式为________________________； 【进行实验】为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 加入足量________，过滤 ______________ M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 ② 在滤液中滴入少量酚酞溶液 　溶液变红色               (3)实验①的操作中，应加入足量___________，观察到的实验现象是____________。 【数据处理】小组同学想进一步探究M点处溶液中碳酸钠的质量分数，设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如图3。 (4)根据方案①所得数据，计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数为________。 【实验反思】 (5)另一组同学根据方案②所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案①相比明显偏大，你分析其