8.2金属的化学性质（第二课时）教案—2022-2023学年九年级化学人教版下册

小店区课时教学设计首页 授课时间： 　年 月 日 课 题 金属的化学性质 班级 课 型 新授课 课时 第 2 课时 核心素养与课标分析 核心素养：通过设计实验得出金属的活动性，形成化学思维----证据推理与模型认知；把化学应用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，提高学生的综合能力和分析能力 思政渗透：养成勤于思考、严详求实、勇于实践的科学精神，并让学生能够知道化学与日常生产和生活工作有些密切的关系。 教材内容分析 在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。此前，学生在第一课时已经研农了金属与氧气以及与盐酸、稀硫酸的反应对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。在这里安排对金属活动性顺序的探究，重点要求学生对反应能否进行，认真观察、比较即可，能使学生掌握金属化学性质的共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。 学情分析 九年级的学生己初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“实验探究”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。 教学方法与策略 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩居→联系实际 板书设计 8.2 金属的化学性质（第二课时） 金属与金属化合物溶液反应 金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 2A1+3CuS04=A12(S04)3+3Cu Cu+2AgNO3=Ca(NO3)2+2Ag 金属的适动性：Al>Cu>Ag 金属活动性顺序： K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb（H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性:由强到弱 小店区教育局教研室研制 情境设计 问题设计 活动设计 素养目标设计 情境1:展示一枚戒指,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。 问题1：因为黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，你能鉴别真假黄金吗? (思考)如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag,那我们如何判断它们的活动性强弱呢? 活动1：【学生讨论并回答】 通过测密度;硬度不同, 相互刻画;用火烧(“真金不怕火炼”)变黑的为黄铜, 不变色的为黄金，加入稀盐酸。 【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后两种方法利用的是金属的化学性质。 【活动】用铁和铜的化合物反应 回忆第五单元质量守恒定律-----把铁钉放入硫酸铜溶中能反应鸣?能不能写出反应的化学方程式并描述实验现象 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 [小结]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。 素养目标1： 通过真实的生活情境，激发学生的学习兴趣，为金属与金属化合物反应做铺垫。 情境2： 展示铜与硝酸银反应 样品一银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品一铜树。 问题2： 是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶波里置换出来？ [问]1.为什么要用砂纸打磨铝丝？ 2.通过这个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？ 活动2： 【探究活动】铝、铜、银的金属活动性强弱 实验用品：铝丝 铜丝 银丝 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 硫酸铝溶液 试管 1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜溶液，再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中。 2.向试管中加入约占试管容积14的硝酸银溶液，将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中。 3．向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝溶液，将一根洁净的银丝浸入硝酸铝溶液中。 [总结]实验现象和能反应的化学方程式 1. 溶液由蓝色变成无色，铝丝表面有红色物质析出 2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（S04）3 2.溶液由无色变成蓝色，铜丝表面有银白色物质析出 Cu+ 2AgNO3==2Ag +Cu(NO3)2 3.无现象 【结论】1.铝的活动性大于铜 2.铜的活动性大于银 3.银的活动性小于铝 4.活动性：Al>Cu>Ag 素养目标2： 培养学生的动手实验能力，分析能力，团结协作能力。 培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 情境设计 问题设计