8.2 金属的化学性质讲义---2022-2023学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册 8.2 金属的化学性质 知识点梳理+课后精练 知识点梳理： 一、金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 铝：常温下4Al+3O2==2Al2O3，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化（不可用钢丝球擦，不能点燃）。 活泼程度（活泼→不活泼）：镁，铝（常温反应）→铁，铜（高温反应）→金（高温不反应）。   二、金属与盐酸（HCl），稀硫酸（H2SO4）的反应 金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反应金属的活动性。 金属 与盐酸/稀硫酸反应现象 稀HCl方程式 稀H2SO4方程式 Mg 剧烈反应，产生大量气泡，液体仍为无色 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn 反应比较剧烈，产生大量气泡，液体仍为无色 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe 反应缓慢，有气泡产生，液体由无色逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Cu 无明显现象 / / 总体现象：金属逐渐溶解，有气泡产生，（变色，）放出热量。 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物（A+BC==B+AC）常见类型：①活泼金属+酸（Fe+H2SO4==FeSO4+H2）②金属与金属化合物溶液的反应（Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）③非金属与金属氧化物的反应（C+2CuO=高温=Cu+CO2↑） 镁，锌，铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。   三、金属活动性顺序 1.2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu;Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2. 2.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅（氢）、铜汞银铂金。 ①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，反应速率越快；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。（先远后近） 课后精练： 一、单选题 1．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（　　） A．"苦泉"的溶质之——CuSO4 B．"把其水熬之"——蒸发溶剂 C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应 D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液 2．下列金属能与盐酸反应，且生成浅绿色溶液的是（　　） A．镁 B．锌 C．铁 D．铜 3．下列金属活动性最弱的是（　　） A．Mg B．Al C．Fe D．Ag 4．有关下列图像的描述，正确的是（　　） A． ①表示向两份相同的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B．②表示两份相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入催化剂 C．③表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．④表示在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 5．推理是化学学习的一种重要方法。下列推理正确的是（　　） A．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 B．电解水产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的 C．置换反应一定有单质参加，所以有单质参加的反应一定属于置换反应 D．可燃物燃烧需要氧气，所以只要提供氧气可燃物即可燃烧 6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是(　　) A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8g 7．搅拌作用下，向200.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点对应的溶液为无色 B．n=6.5，m=16 C．ac段发生的反应能产生FeCl3 D．d点对应的固体中加稀盐酸，无气泡产生 8．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（　　） A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2 C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2 和ZnCl2 9