2023年中考化学一轮复习：综合应用题

2023届中考化学一轮复习：综合应用题 1．（2022·河南·校联考模拟预测）氯化钠是重要的工业原料，在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是 （填字母） A．钠属于非金属元素 B．钠原子的中子数为11 C．氯元素的原子序数为17 D．氯的相对原子质量为35.45g (2)同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。 ①该实验的正确操作步骤是______（填字母）。 ②需要称取氯化钠的质量为______g. ③实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因：________。 (3)某粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2，为得到NaCl固体，兴趣小组的同学设计了如下实验流程。 ①操作b中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_____。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 ③进行操作a后所得滤液中的溶质是_____（填化学式）。 (4)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，小组同学取某品牌食用纯碱11g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称量烧杯内物质的总质量为106.6g。计算11g该食用纯碱中Na2CO3的质量_____。 2．（2022·吉林长春·模拟预测）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，图1所示为其主要生产流程，图2是NH4CI和NaCl的溶解度曲线，请根据信息回答下列问题。 (1)操作a的名称是_________，生产流程中可循环利用的物质除水外还有_________。 (2)反应Ⅱ碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式为_________。 (3)将20℃时NaCl的饱和溶液降温到t℃，该过程中发生改变的量是 。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶剂质量 D．NaCl的溶解度 E．溶质质量分数 (4)20℃时，将18gNaCl溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是_________。 (5)下列说法或操作不正确的是 (填字母序号)； A．配制(4)所需溶液时需要用到玻璃棒引流 B．配制(4)所需溶液，量取水时，俯视方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将偏大 C．NaCl溶液中混有少量的NH4Cl，提纯NaCl的常用方法是降温结晶 3．（2022·河南信阳·统考一模）金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)铁是世界年产量最高的金属，铁合金在日常生活中也是比比皆是。生铁和钢性能不同根本原因：______。 (2)金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示）______。 (3)保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuSO4，FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污本并节约成本，回收硫酸锌，金属铁和铜，设计流程如下图所示： ①流程中四步操作都用到的玻璃仪器是______。 ②操作过程②中加入过量Y，Y是______，固体a的成分是______。 (4)小强同学又探究了温度对铁钉的腐蚀快慢的影响，实验如下：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同密度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 并得出结论：在其它条件相同时，温度在10~50℃内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。 有同学认为小强的实验未能真实反应50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化的原因______。改进方案证明你的分析______。 (5)为了测定某赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中铁的含量，以确定其是否为富铁矿（含铁量高于50%的矿石称为富铁矿）进行实验，取20克赤铁矿石样品于烧杯中，逐渐加入150克稀盐酸恰好完全反应，称量烧杯中剩余固体质量为4克，计算实验中所用稀盐酸的溶质的质量。 4．（2022·河南安阳·统考模拟预测）酸、碱、盐在工农业生产和生活中应用广泛。 (1)制作糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗称是_______。 (2)在用稀硫酸和氢氧化钾溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 ①该实验操作是将_______滴加到另一种溶液中。 ②当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为________（填化学式）。 ③当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是___________。 (3)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组将固体混合物加水充分溶解，并设计了下图所示方案进行实验： ①步骤Ⅰ