精品解析：山东省济南第十一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

可学科网 空组卷四 济南十一中2022一2023学年第一学期期中考试 高二年级化学试题 分值：100分时间：60分钟 注意事项 1.本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共 50分，满分100分，考试时间为60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32 A127 CI35.5 Fe 56 Cu64 第I卷 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分） 1某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D,其反应速率分别用V(A小、(B卧、V(C、(D)表示， 已知(A小(B、(CD)之间有以下关系5v(A)=4vB),(A)=V(C),6v(B)=5v(D),则此 反应可表示为 A.5A+4B=4C+6D B.4A+5B=4C+6D C.4A+4B=5C+6D D.4A+6B=4C+5D 2.某实验小组用50mL0.50moL-1盐梭与50mL0.55 nol-L-INaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 下列说法不正确的是 环形玻璃搅拌棒 温度计 一碎泡沫塑料 A烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失 B.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小 C.用相同浓度和体积的氨水代替NOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值相等 D.实验中改用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的 热量不相等 3.下列说法正确的是 A.已知H(aq)+OH(aq)=HO①△H=-57.3 kJmol1,在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影 响该反应的△H 第1页/共8页 可学科网 。组卷网 B.密闭容器中，9.6g硫粉与112g铁粉混合加热生成疏化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则F© (s)+S(s)-FeS(s)H=-95.6 kJmol-1 C.500C、30MPa下，将0.5moN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3kJ,其热 化学方程式为：N2(g3H(g)2NH3(g)△H=-38.6kJmo1 D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2moN2和6molH2反应放出的热量是1moN2和3molH2反 应放出的热量的2倍 4.中学化学教材中，常借助于图象这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。 下列有关化学图象表现的内容不正确的是 e 铜丝 电 外接电源 钢 流 铁 铁钉 待镀 a 铁件 墩 ::p:: 又浓硫酸 锌板 硫酸铜溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1表示牺牲阳极的阴极保护法 B.图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀 C.图3表示电镀 D.用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO,溶液 5.一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是 直流电源 ta b Cr棒 阴膜 A膜 石墨 酸性Cr2(SO4)3 Na SO 溶液 稀硫酸 溶液 甲池 乙池 丙池 Ab为直流电源的负极 B.阴极反应式为2H+2e=H21 C,工作时，乙池中溶液的pH不变 D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成025mol气体 6菜蓄电池放电充电时反应为：Fe+NiO,+3H,0是一Fe(OH,+2Ni(OH,下列推断错误的是 A.放电时，负极的电极反应式是Fe+2OH-2e=Fe(OH), 第2页/共8页 可学科网 型组卷四 B放电时，每转移2mol电子，正极上有1 mol Ni2O,被氧化 C.充电时，阳极的电极反应式是2NiOH),-2e+2OH=Ni,O,+3H,0 D.该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中 7.下列装置由甲、乙部分组成（如图所示，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的 化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是 M 微生物 质子交换膜 Cu 有机 026 H.O 溶液 甲 A.电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N B.当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g C.一段时间后，乙中CSO,溶液浓度基本保特不变 D.M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+16OH-16e-2CO2↑+N2↑+12H2O 8.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgS0,(s)+C0(g)一Mg0(s)+C02(g)+S02(g) △H>0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A.恒温恒容时，充入C0气体，达到新平衡 cCO增大 c(Co) B.容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 C.恒温恒容时，分离出部分S02气体可提高Mg$04的转化率 D.恒温时，增大压强平衡逆