2023年中考化学专题复习 化学计算与分析

2023年中考化学专题复习 化学计算与分析 1.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算 （1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）； （2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）； （3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵质量为 g。 2.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。 已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。 （1）葡萄糖酸锌属 （填“有机物”或者“无机物”），由 种元素组成。 （2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中Zn的质量是 ___________ mg。（结果保留两位有效数字） 3. 天然气中的硫化氢（H2S）气体可用Na2CO3溶液吸收，主要反应：Na2CO3 + H2S =NaHS + NaHCO3。计算理论上吸收17 g硫化氢，需要10%的Na2CO3溶液的质量_____（写出计算过程及结果）。 4. 尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上可用二氧化碳和氨气制备尿素，反应的化学方程式如下：，若工厂中有 6.8t 氨气，则理论上可生产尿素多少吨？ 5.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。 （1）反应时生成氧气的质量为________g。 （2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。 6.实验室有一瓶含有杂质（杂质不溶于水不参加反应）的氯酸钾，某兴趣小组取32.5g该药品和一定质量的二氧化锰制混合加热得9.6g氧气，充分反应冷却后测得剩余固体质量为25.9g，将该固体溶于134.1g水中形成不饱和溶液，计算： （1）二氧化锰的质量为：_____g。 （2）所得溶液溶质质量分数。 7. 向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。 请回答： （1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是______g。 （2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 8. 由NaCl和BaCl2组成的固体混合物29.1 g溶解于94.2 g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）恰好完全反应时，需要Na2SO4溶液的质量是______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 9.常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。 （2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 10. 某化学兴趣小组欲测定假黄金（铜锌合金）的组成，取20g该假黄金放进烧杯中，向其中加入100g稀盐酸（已足量）。测得烧杯内剩余物质质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示：请计算该合金中铜的质量分数。 11.某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6gH2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2gH2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：。 试计算（写出计算过程）： （1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量； （2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 12. 某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。 （1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_____克。 （2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%） 13.某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反