广东省惠州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题2

广东省惠州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题1 一、工业流程题 1．（2020·广东惠州·统考一模）KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下： 原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3           (墨绿色)        (紫红色) 已知：25℃物质的溶解度g/100g水 K2CO3 KHCO3 KMnO4 111 33.7 6.34 (1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。 (2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。 (3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。 (4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。 (5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下： Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液 Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化； Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表 实验次数 V1(滴定前读数/mL) V2(滴定后读数/mL) (V2 -V1)/mL 1 2.65 22.67 20.02 2 2.60 23.02 20.42 3 2.60 22.58 19.98 已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O，则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 2．（2020·广东惠州·统考一模）锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下： 请回答下列问题： (1) Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。 (2) 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。 (3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。 ①该反应的离子方程式为____________________； ②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。 (4) “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。 (5) “脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。 A．置换反应       B．氧化还原反应     C．非氧化还原反应     (6) 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。 3．（2021·广东惠州·统考一模）工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如图： 已知：①TeO3是两性氧化物，微溶于水。 ②25℃时，亚酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。 (1)写出工业上电解精炼铜的阴极电极反应式___。 (2)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为___。 (3)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用___。 a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.Fe2(SO4)3 (4)常温下，上述流程中，加稀硫酸调pH时，需控制pH范围为4.5~5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是__。 (5)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化。 ①“还原”时反应的离子方程式___。 ②流程中可循环利用的物质是___(填化学式)。 (6)所得粗硒需要精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知：25℃时，Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol•L-1]，则需控制溶液中c(S2-)≥