广东省惠州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题1

广东省惠州市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-实验、结构与性质题 一、实验题 1．（2021·广东惠州·统考一模）配合物乙二胺四乙酸铁钠()可溶于水常见于铁强化盐中，回答下列问题： 实验1制备乙二胺四乙酸铁钠晶体 实验原理： 实验步骤：①称取于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。 ②将、乙二胺四乙酸、加入仪器中，搅拌，80℃水浴反应1h，用溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。 (1)仪器a的名称是_______。 (2)“步骤①”为避免沉淀中入过多杂质，采取的措施有_______。 (3)请简述“步骤①”中洗涤沉淀的操作_______。 (4)若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中溶液将无法顺利滴下，其原因为_______。 (5)“步骤②”中的“一系列操作”为_______(填标号) A．蒸发浓缩，趁热结晶 B．蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热 C．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热 实验2市售铁强化盐中铁含量测定 已知：①铁强化盐含有、、，其中 ② 称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为。 (6)除了与反应外，还与发生反应，其离子方程式为_______。 (7)滴定终点的现象为_______(填颜色变化)。 (8)样品中铁元素的质量分数为_______。 2．（2022·广东惠州·一模）为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO，设计了如下探究性实验。 实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液 编号 Na2SO4溶液 AgNO3溶液 现象 体积 mL 浓度 mol·L−1 体积 滴 浓度 mol·L−1 混合后Ag+浓度mol·L−1 ① 1 1 3 2 0.2 出现大量白色沉淀 ② 1 1 3 0.5 0.05 出现少量白色沉淀 ③ 1 1 3 0.1 0.01 有些许浑浊 ④ 1 1 3 0.01 0.001 无明显变化 (1)实验一中产生沉淀的离子方程式为_______。 (2)已知：25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO)理论上至少达到_______mol·L−1。若向l mL某浓度的NaCl与Na2SO4混合溶液中加入3滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．混合液中c(SO)=1mol·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀 B．混合液中c(SO)=0.1 mol·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀 C．无论SO浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀 D．若使用0.01 mol·L−1AgNO3溶液，可基本排除SO对Cl-检验构成的干扰 (3)将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。 实验二： 编号 AgNO3浓度/mol·L−1 现象 滴加硝酸后的现象 ① 2 出现大量白色沉淀 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失 ② 0.5 出现少量白色沉淀 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。 假设一：NO对Ag2SO4溶解起作用。 假设二：_______。 (4)选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。 编号 操作 现象 结论 ① 取少量Ag2SO4于试管中，加入2mL水，振荡 固体不溶解 ② 将①的浊液分成两等份 ③ 向其中一份加入1mL0.1mol/L的NaNO3，振荡 _______ 假设一不成立 ④ 向另一份加入_______ _______ 假设二成立 (5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。(已知：H2SO4=H++HSO、HSOH++SO)_______。 (6)用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断方法是_______。 二、结构与性质 3．（2020·广东惠州·统考一模）亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕