5.1.1 硫和二氧化硫 课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第1课时：硫和二氧化硫 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新人教版2019 化学 必修二 课程学习目标 1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。 2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。 核心素养水平 1.宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫、SO2的性质及转化。 2.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的有关硫、SO2的性质，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象作出解释。 3.科学态度与社会责任：能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。 课程学习目标与核心素养水平 硫元素的存在 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 自然界中化合态的硫 硫元素的存在 自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近 或岩层里 地表主要是硫酸盐 地下主要是硫化物 一、单质硫 1、硫的物理性质: 硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体。质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。 深度思考： 如何清洗附着在试管内壁的硫？ S +16 8 6 2 ［活动一］ 为什么地表是硫酸盐，地下是硫化物？请结合硫原子结构进行解释，并绘制出价类二维图 物质类别 元素价态 单质 氧化物 酸 盐 +6 +4 0 -2 S H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 硫酸盐 亚硫酸盐 含S2-盐 2、硫的化学性质: ⑴与金属反应： 注： ①S与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物 ②汞洒落在地面可撒些硫磺覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒 S+Hg=HgS 既有氧化性又有还原性 2Cu + S = Cu2S △ Fe + S = FeS △ ⑵与非金属反应： S+H2 H2S ⑶与NaOH反应： 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O Ps：利用热碱液洗去附着在试管壁上的S SO2 S+O2 空气中：淡蓝色火焰； 纯氧：蓝紫色火焰 小试牛刀：洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是(　　) A．用CS2洗涤　　　　 B．用热氢氧化钠溶液洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 AB 硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还制造黑火药、烟花爆竹等。 3、用途： 资料卡片 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” 主要反应 S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2↑ ＊＊火山附近为什么会有刺激性气味，对身体健康不好呢？ SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、容易液化、易溶于水。 1.物理性质： 2.化学性质： 二、二氧化硫 ［活动二］ 请从物质类别角度分析SO2可能的化学性质 1）、 SO2的酸性氧化物通性: ①与H2O反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸，弱酸，可逆） 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O (澄清石灰水变浑浊) SO2少量： SO2过量： NaOH+SO2=NaHSO3 （亚硫酸氢钠） ②与碱反应生成盐和水 ③与碱性氧化物反应生成盐 CaSO3+O2 =CaSO4 SO2+CaO =CaSO3 10 2H2S + SO2 = 3S ↓ + 2H2O 2SO2 + O2 　 2SO3 催化剂 ▲ SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl ②还原性： （KMnO4 溶液褪色） 5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 （氯水褪色） ①氧化性： 2）既有氧化性又有还原性 ［活动三］ 请从化合价角度分析SO2可能的化学性质 11 加热，又恢复原来的颜色。 实验现象： 品红溶液褪色 是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。 SO2的漂白原理： 特别注意：SO2不能漂白酸碱指示剂 应用：SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 SO2 的漂白性特点： 1、暂时性、可逆的 2、选择性 向SO2水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液 。 只变红不褪色 3）SO2的特性—漂白性: 常用于检验 SO2 [实验5－2