广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题2

广东省深圳市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题2 一、实验题 1．（2020·广东深圳·统考一模）碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。 Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 (1)仪器X的名称是________，其主要作用有导气、________。 (2)实验室利用装置A制，发生反应的化学方程式为________。 (3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________、________、________。 (4)若体系过高会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。 Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。 (6)铜的测定：取20.00mL测液，经测定，浓为。则称取的样品中________mol。 (7)采用沉淀滴定法测定氯：用标准溶液滴定过量的，实验如图： ①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。 A．           B．          C． ②重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中______mol。 (8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。 2．（2021·广东深圳·统考一模）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： (1)仪器Q的名称为_______；装置b的作用是_______。 (2)装置a中反应的化学方程式为_______。 (3)装置e中出现_______(填现象)可证明SO2具有还原性。 (4)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+⇌S↓+2I2+2H2O。 探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响 有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证 (SO2体积已折算为标准状况下体积)。 限选试剂：0.1mol·L1KI溶液、1.0mol·L1KI溶液、2.0mol·L1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸 影响因素 编号 操作 现象 c(I-) i 取50mL①_____于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2 溶液变为浅黄色 ii 取50mL1.0mol·L1KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2 溶液迅速变黄 c(H+) iii 取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL②______于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2 溶液迅速变黄 iv 取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL③___于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊 探究II：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物 有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 方案 操作 预期现象 结论 i 取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴 ④___溶液(填试剂名称)，振荡 无明显变化 浊液中无I2 ii 将装置d中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液 取适量分离后的澄清溶液于试管中， ⑤___ ⑥___ ⑦__ ⑧综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。 3．（2022·广东深圳·统考一模）过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如图实验。 Ⅰ.验证H2O2的还原性 查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。 (1)制取氯水 ①仪器X的名称是___，生成Cl2的化学方程式为___。 ②饱和食盐水的作用是___。 (2)取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡(该气体可使余烬复燃)，还观察到溶液颜色发生的变化是___。 Ⅱ.探究Cl-、NO对H2O2分解的影响 选用CuCl2溶液和Cu(NO3)2溶液，探究Cl-、NO对H2O2分解的影响。记录数据如下： 实验 序号 添加试剂及用量 H2O2完全分解所需时间/min 1 amLbmol·L-1CuCl2溶液 t1 2 amLbmol·L-1Cu(NO3)2溶液 t2 (3)实验结果显示t1<t2