第二章 第三节 第2课时 化学反应限度 课件2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

化学反应的限度 1 联想 ∙ 质疑 在以前的学习中，我们所接触的化学反应一般都进行得比较完全，如镁条在空气中燃烧、金属钠与水的反应、NaOH 溶液与盐酸的反应等。那么，是不是所有的化学反应都能进行得比较完全呢? 观察 · 思考 认识化学反应存在限度 向2mL 0.01mol∙L-1 KI溶液中加入1mL 0.01mol∙L-1 FeCl3溶液，再加入几滴 0.1mol∙L-1 KSCN 溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？ 预测实验现象 观察到的实验现象 结论 KSCN溶液不变红 溶液显红色 KI溶液过量,FeCl3也不会全部转化成FeCl2,即FeCl3与KI的反应不能进行完全 ⇌ 交流 · 研讨（课本P60页） 信息1：实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中SO2与O2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 观点1错误 观点2错误 某班同学以二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为例，分析为什么即使氧气过量二氧化硫也不能全部转化成三氧化硫。他们在讨论过程中形成了以下三种观点，请结合相关资料对他们的观点进行分析论证。 观点 1 ：只有部分二氧化硫与氧气发生反应。 观点 2 ：二氧化硫全部转化成三氧化硫后，部分三氧化硫分解又生成二氧化硫。 观点 3 ：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气。 针对上述三种观点，他们查阅资料获得了以下信息。 通过实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使二氧化硫全部转化成三氧化硫。这是因为在二氧化硫与氧气发生化合反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在发生分解反应生成二氧化硫和氧气。 可逆反应 用“ ”表示 ⇌ 1. 概念： 2. 表示： 3. 特征： 双向性： 双同性： 共存性： 在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应。 反应物 生成物 正向反应 逆向反应 正、逆反应是在相同条件下同时进行的 反应物、生成物同时存在 (任何一种反应物/生成物都不能反应完) 反应是有限度的 知识拓展 练习 D 练习 D 练习 2SO2(g) + O2 2SO3(g) C ⇌ 2SO2+O2 2SO3 催化剂 ⇌ 对于可逆反应： ，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。请分析其化学反应速率与时间关系。 化学平衡状态的形成 反应时间 反应速率 V正= V逆 化学平衡状态 V正 V逆 t1 开始时：反应物浓度最大 ,v正 ；生成物浓度为 ,v逆为 。 反应中：反应物浓度逐渐_____,v正_____；生成物浓度逐渐_____,v逆 。 平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再_____,v正和v逆_____。 最大 0 0 减小 减小 增大 增大 变化 相等 11 化学平衡状态 反应时间 反应速率 V正= V逆 化学平衡 V正 V逆 t1 1、定义： 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，v正与v逆相等， 这种状态称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 2SO2+O2 2SO3 催化剂 ⇌ 化学平衡状态 2、特征： 化学平衡研究的对象是可逆反应 V正=V逆≠0 动态平衡 各组分浓度/含量保持恒定，但未必相等 条件改变，平衡移动， 并在新的条件下建立新的平衡 逆 等 动 定 变 反应时间 反应速率 V正= V逆 化学平衡 V正 V逆 t1 2SO2+O2 2SO3 催化剂 ⇌ 练习 A 练习 D 同一物质： 不同物质： 生成速率等于消耗速率 化学反应速率之比等于系数之比 且需一正一逆 判断化学平衡的方法： 练习 C 练习 A 化学平衡状态的改变 现象 结论 外界条件改变化学平衡状态改变 降低温度，平衡向放热反应方向移动升高温度，平衡向吸热反应方向移动 浸到冷水中时混合物颜色变浅，浸到热水中时混合物颜色变深 2NO2 N2O4 为放热反应 (红棕色) (无色) ⇌ 化学平衡移动 1. 定义 已达到化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。 2. 表示 原化学平衡 V正=V逆>0 条件改变 V正≠V逆 平衡移动 新化学平衡 V