2023年化学中考复习专题19海洋化学资源海水“晒盐”（鲁教版）

考点19海洋化学资海水“晒盐” 考点总结 复习目标 1.了解海水中的物质和海底的矿物资，知道海水制镁的过程和原理； 2.知道海水淡化的原理和方法，掌握粗盐提纯的原理及操作； 3.理解溶解度的概念，能借助溶解度曲线解决实际问题。 知识梳理 一、海洋化学资 海水中的物质 海水中有很多种化学元素，其中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的非金属离子是Cl-，它们组成化合物的化学式是 NaCl ，化学名称是 氯化钠 ，俗名是 食盐 。海水中还有大量镁离子，海水中提取金属镁的流程和涉及的化学方程式： Ca(OH)2的生成：CaCO3 == = CaO +CO2 ↑ （分解反应） CaO + H2O == Ca(OH)2 （化合反应） MgCl2 + Ca(OH)2 ===Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 （复分解反应） Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O (复分解反应) MgCl2通电Mg + Cl2↑ （分解反应） 海底矿物 海底蕴藏着煤、石油等常规化石燃料； 海底还有一种新型矿产资——天然气水化物，它是由天然气和水在低温高压下形成的冰状固体，极易燃烧，又称可燃冰； 海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物多金属结核，也称锰结核，它含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素。锰结核属于混合物（填“纯净物”或“混合物”） 海水淡化 方法是：蒸馏法 原理：把海水烧到沸腾,水蒸发为蒸汽,盐留在锅底,蒸汽冷凝为蒸馏水,即是淡水。 二、海水晒盐 原理： 蒸发 结晶； 方法：盐田法（又称“太阳能蒸发法”）。 产物：粗盐 三、粗盐的提纯 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。 （1）溶解 a.仪器：烧杯、玻璃棒。 b.玻璃棒搅拌的作用：加速粗盐的溶解。 （2）过滤 ①过滤操作所用的仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。 ②操作要点：一贴、二低、三靠。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； 三靠：倾倒滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（目的：防止液体溅出），玻璃棒紧靠三层滤纸处（目的：防止戳破滤纸），漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（目的：防止滤液溅出）。 ③过滤操作中玻璃棒的作用：引流液体，使液体沿玻璃棒流进过滤器。 注意：过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。 （3）蒸发 用于除去水中可溶性的杂质。 ①原理：加热使水由液态变为气态，扩散到空气中。 ②仪器：铁架台、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 ③玻璃棒搅拌的作用：防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 注意：停止加热的最佳时间是有大量晶体析出（或有少量液体剩余）时。 四、溶解度 1.固体溶解度 （1）概念：在一定温度下 ，某固体物质在100g溶剂里（通常指的是水 ）达到饱和状态时所能溶解的质量 。 （2）概念中的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克 （3）溶解度的含义： 20℃时，NaCl的溶解度为36g的含义： ①在20℃时，每100g水中最多溶解36g的NaCl。 ②在20℃时，每100g水中溶解36gNaCl达到饱和。 （4）固体溶解度与溶解性的关系： 　 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 （5）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 2.溶解度曲线 （1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 （2）溶解度曲线的意义： ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 ②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 ⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。 （3）溶解度曲线的应用 ①查阅某温度下指定物质的溶解度 ②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 ③比较不同温度下，同种物质溶解度大小 ④选择适宜方法（结晶法）分离混合物 3.气体的溶解度 气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示，是一个比值。它与压强和温度有关：在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越