第二章 分子结构与性质 第一节　共价键 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节　共价键 1.下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　) A.H2 B.CCl4 C.Cl2 D.F2 2.下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是(　　) A.在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B.乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H σ键 D.乙烯分子中的σ键关于镜面对称 3.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(　　) A.两者都为s－s σ键 B.两者都为p－p σ键 C.前者为p－p σ键，后者为s－p σ键 D.前者为s－s σ键，后者为s－p σ键 4.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是(　　) A.H2O2(过氧化氢)：H—O===O—H B.N2H4(肼)： C.C2H5SH(乙硫醇)： D.SiHCl3(三氯氢硅)： 5.下列说法正确的是(　　) A.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D.H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键 6.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　) A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键 C.一个σ键，一个π键 D.一个σ键，两个π键 7.人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是(　　) A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B.H—F的键长是H—X中最长的 C.H—F是p－p σ键 D.H—F的键能是H—X中最小的 8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是(　　) A.键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱 C.水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D.H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463 kJ 9.如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为(　　) A.13　2 B.10　2 C.10　3 D.9　3 10.P原子的价层电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是(　　) A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3 B.PCl3分子中的P—Cl键含有π键 C.PCl5分子中的P—Cl键都是π键 D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷 11.如图表示不同类型共价键形成时原子轨道重叠情况： (1)其中形成的化学键属于轴对称的有____________。 (2)下列物质中，通过方式①形成化学键的是________；通过方式②形成化学键的是________；只通过方式③形成化学键的是________；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是________。 A.Cl2 B.HCl C.N2 D.H2 (3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有________个σ键，有________个π键，有________种极性键，________(填“有”或“没有”)非极性键。 12.已知键能、键长部分数据如下表： 共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O 键能 (kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 568 431.8 366 298.7 462.8 键长(pm) 198 228 267 96 共价键 C—C C===C C≡C C—H N—H N==O O—O O==O 键能 (kJ·mol－1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长(pm) 154 133 120 109 101 (1)下列推断正确的是__________(填字母，下同)。 A.稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.氧化性：I2>Br>Cl2 C.沸点：H2O>NH3 D.还原性：HI>HBr>HCl>HF (2)下列有关推断正确的是________。 A.同种元素形成的共价键，稳定性：三键>双键>单键 B.同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍 C.键长越短，键能一定越大 (3)在表中所给HX分子中，键长最短的是________，最长的是________；O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于”)O=