3.4 沉淀溶解平衡 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子向与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 1 一、溶解平衡的产生及表现 任务1：观察实验，向食盐水悬浊液滴加浓盐酸，回答问题 问题1：有什么现象？有什么物质变化？ 产生白色沉淀，生成NaCl固体 问题2：写出NaCl的电离方程式，该方程式能否解释上述现象？ 问题3：如何用化学符号表示这种过程？ 问题4：在v-t图中画出表示向纯水不断加入NaCl直到过量的曲线 问题5：在上图中加一条曲线表示NaCl的浓度，该怎么画 问题6：若在图中用一条曲线表示溶解度，该怎么画 几种电解质的溶解度(20℃) 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S(黑) 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶 任务2：BaSO4、AgCl溶解度很小，在溶液中容易形成溶解平衡，写出表示BaSO4、AgCl溶解平衡的方程式 BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq)+SO42-(aq) AgCl(s) ⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq) 问题1： BaSO4难溶，所以是弱电解质，这种说法对吗？ 难溶电解质在水中只溶解一部分，所以用可逆符号 溶解的那部分使完全电离的，所以是强电解质 问题2：AgCl存在溶解平衡，那么Ag+和Cl-还能完全反应吗？ 可以，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全 二、溶度积和溶解平衡的影响因素 任务1：写出AgCl溶解平衡的平衡常数 Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)，称为溶度积常数 练习： 1.写出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积 2.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1×10-10，则AgCl的溶解度是 g。 3.Ksp越小，溶解度越小（ ） Ksp(AgCl)=1×10-10 ， Ksp(AgBr)=1×10-13 ， Ksp(Ag2CrO4 )=1×10-12 试比较P126各物质溶解度大小 1.435×10-4 × 阴阳离子比相同的物质，Ksp越小，溶解度越小，离子比不同的物质不能直接判断 4.已知25℃时，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，若将10 mL 0.01mol/L的CaCl2和10 mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液混合，是否产生沉淀？ Q=2.5×10-5<4.9×10-5，平衡向溶解方向移动，不产生沉淀 5.向上述溶液滴加1滴(0.04 mL)18 mol/L浓硫酸，忽略体积变化，试分析能否产生沉淀？ 能 在20mL 0.0020 mol·L-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020 mol·L-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1×10-10 。 任务2：分析浓度、温度对溶解平衡的影响 （1）Ca(OH)2悬浊液 条件 移动 方向 c(H＋) c(OH-) c(Ca2＋) 溶解度 Ksp 现象 升温 逆向 ↑ ↓ 沉淀增多 ↓ ↓ ↓ 条件 移动 方向 c(Ag＋) c(Cl-) m(AgCl) 溶解度 Ksp 加H2O 滴加浓盐酸 加AgNO3 滴加浓氨水 （2）AgCl悬浊液 正向 逆向 逆向 正向 不变 ↓ ↓ ↓ 不变 ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ 不变 ↓ ↓ ↑ 不变 不变 不变 不变 12 AgCl在下列溶液中，溶解度大小顺序是 。 ①H2O ②1 mol/L的HCl溶液 ③1 mol/L的AgNO3溶液 ④氨水 ④>①>②=③ ①同一溶质在不同溶剂中的溶解度不同 ②溶剂浓度不同，溶质溶解度也不同 c(Cu2+) c(S2-) 如图表示CuS在不同温度下的溶解平衡曲线，回答下列问题 （1）T1 T2 （2）a、b表示CuS在 中的溶解度 （3）若a点悬浊液加水，能否变为b点 （4）若要使a点溶液变为c点，可加入什么试剂？ T1 T2 a b c < 纯水或其它不含Cu2+、S2-的溶液 不能，应升高温度 CuSO4等含Cu2+溶液 c(Cu2+) c(S2-) 如图表示CuS在不同温度下的溶解平衡曲线，回答下列问题 （4）溶解度：a b，a c （5）若d点位T1温度下的CuS溶液，则该溶液 （不饱