河北省石家庄市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-实验、填空、结构与性质题

河北省石家庄市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-实验、填空、结构与性质题 一、填空题 1．（2022·河北石家庄·统考二模）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题： (1)基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为____，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为____；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2p1，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是____(填选项字母)。 A．[Ar] B．[Ar] C．[Ar] D．[Ar] (2)C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为____。 (3)硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH的立体构型为____；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为____。 (4)GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为____；气态GaCl3常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，据此写出二聚体的结构式为____。 (5)B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化学式可表示为____；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为____nm(用含x、y的代数式表示)。 二、实验题 2．（2020·河北石家庄·二模）亚铁氰化钠晶体[Na4Fe(CN)6·10H2O，M=484g·mol-1]可用作食盐抗结剂。请回答 (1)向Na4Fe(CN)6溶液中滴入FeCl3溶液，出现蓝色沉淀，其离子方程式为______________。 (2)已知：Ag4Fe(CN)6为白色难溶物， Cu2Fe(CN)6为红棕色难溶物。市售亚铁氰化钠常含有Cl-杂质，选用下列试剂设计实验方案进行Cl-检验。 试剂：稀HNO3、稀H2SO4、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③_______ ④______ ⑤静置，_____ ⑥出现白色浑浊 (3)利用铈量法测定亚铁氰化钠晶体纯度的实验如下：称取1.2100g样品，置于500mL仪器a中，加入25mL除氧蒸馏水，加入25mL浓硫酸酸化并冷却，滴加3滴橘红色邻二氮菲(phen)—FeSO4指示剂，用0.1000mo1·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定，发生反应：Ce4++[Fe(CN)6]4-=Ce3++[Fe(CN)6]3-。当溶液从橘红色变为淡黄色，即为终点。平行滴定3次，标准溶液的平均用量为24.50mL。 ①仪器a的名称为_________________。 ②“浓硫酸酸化”的实验操作为______________________ ③样品纯度为__________________% 3．（2021·河北石家庄·统考二模）六氨合氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2·6H2O为原料在实验室制备MgCl2·6NH3，并测定所得产品中氨的含量。 I.制备MgCl2·6NH3。 i.首先制备无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)： 已知：SOCl2熔点-105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 (1)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______。 (2)该实验装置中的不足之处为_______。 (3)改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时_______(填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞a，原因为_______。 ii.制备MgCl2·6NH3。 将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表： 溶质 溶解性 溶剂 NH3 MgCl2 MgCl2·6NH3 水 易溶 易溶 易溶 甲醇(沸点65℃) 易溶 易溶 难溶 乙二醇(沸点197℃) 易溶 易溶 难溶 (4)生成MgCl2·6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为_______(写出一点即可)。 (5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为_______(填选项标号)。A．冰浓氨水 B．乙二醇和水的混合液 C．氨气饱和的甲醇溶液 D．氨气饱和的乙二醇溶液 II.利用间接法测定产品中氨的含量，步骤如下： 步骤1：称取1.800g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液； 步骤2：取2