河北省邯郸市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题

河北省邯郸市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题 一、工业流程题 1．（2020·河北邯郸·二模）钒、钛、铝组成的金属合金常用于飞机发动机、宇航船舱骨架、导弹、军舰的水翼等。钒精矿可表示为，还含有其他难溶硫酸盐杂质。“萃取”钒工艺流程路线图如下： 已知：①中为价。 ②“氧化”后的溶液中钒以存在，反萃取后的溶液中钒以存在。 ③为萃取剂。 回答下列问题： (1)将钒精矿写成氧化物的形式____________________________。 (2)写出“氧化”过程中反应的离子方程式____________________________。 (3)加入调节溶液的目的是____________________________。 (4)“还原”过程中主要反应的离子反应方程式为____________________________。 (5)为了提高的产率，反萃取剂应该呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (6)若用氧化剂“氧化沉钒”时，生成，至少需要_________。 (7)写出煅烧多钒酸铵的化学反应方程式__________________。 2．（2021·河北邯郸·统考二模）镍及硫酸镍在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备纯镍或硫酸镍的流程如下： 已知：①氧化性：Cu2+＞H+(酸)＞Ni2+＞Fe2+＞H+(水)； ②常温下溶度积常数：、。 (1)步骤①所得炉气和炉渣均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中炉渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是____；炉气使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____。 (2)步骤③经相应溶剂萃取后得到NiSO4溶液的操作；在实验室中进行所需要使用的玻璃仪器有___。 (3)步骤⑥以NiS(含CuS)作阳极、NiSO4溶液作电解液电解可在___极(填“阳”或“阴”)获得粗镍，阳极的主要电极反应式为____。粗镍的电解精炼需要将电解液的pH控制在2~5之间，下列有关说法错误的是_____(填序号)。 A．防止溶液的酸性过强造成放电，在阴极生成H2 B．防止溶液的酸性过弱使Ni2+转化成Ni(OH)2沉淀 C．若溶液的pH＜2，可加入NiO或Ni(OH)2固体调节溶液的pH D．使粗镍中所含的杂质Cu在阳极放电而进入电解液中 (4)化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于时该离子沉淀完全。步骤③所得的NiSO4溶液中通常含有Cu2+，若该溶液中的，请通过计算说明可通过在溶液中加入NiS的方法除去溶液中Cu2+的原因：____。 3．（2022·河北邯郸·统考二模）锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下图： 已知：①水碎液中溶质主要成分为Na2SnO3、Na2TeO3、Na3AsO4和Na2PbO2； ②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。 回答下列问题： (1)“碱浸”时，TeO发生反应的化学方程式为_______。 (2)“除砷”时，若要使0.002 mol·L-1AsO沉淀完全(离子浓度不大于10-6 mol·L-1)，则需要加入等体积的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度至少为_______。(已知常温下Ksp[Ba3(AsO4)2]=10-24)。 (3)“除铅”时，加入Na2S所发生反应的离子方程式为_______。 (4)“除碲”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是_______。 (5)“溶析结晶”的操作是_______，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。 (6)“还原”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______； (7)所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下： ①取4.0 g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将其配制成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中。 ②往锥形瓶中加入20.00 mL0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。 ③用0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗12.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。 计算所得碲产品中碲的纯度为_______。 二、原理综合题 4．（2020·河北邯郸·二模）为防治一氧化碳、一氧化氮对大气环境的危害，科学家将它们按一定比例混合、反应得到空气组成的其中两种成分