福建省漳州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-实验、结构与性质题

福建省漳州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-实验、结构与性质题 一、实验题 1．（2020·福建漳州·统考二模）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂， 可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某学习小组在实验室用如图所示装置制备NOCl。 已知：亚硝酰氯(NOCl)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃， 气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。 请回答下列问题： (1)装置A中仪器a的名称是____________。 (2)实验开始时，应先打开K2，再打开____________（填K1”或K3”），通入一段时间气体，其目的是____________。 (3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是____________。 (4)装置C中应选用的试剂为____________(填试剂名称)。 (5)装置F的作用是____________。 (6)工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平) ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 ②阴极的电极反应式为_______。 (7)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。请设计实验证明HNO2是弱酸：_______。 2．（2021·福建漳州·统考二模）为探究能否氧化，某兴趣小组用溶液()和溶液()进行如下操作并记录现象。 已知：①(紫色) ②遇无明显现象 ③能显著减慢的紫色褪去 实验编号 I II 实验操作 实验现象 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色，静置后紫色较快褪去，久置后未出现淡黄色浑浊 (1)配制溶液时，需要用盐酸酸化，原因是___(用化学方程式表示)。 (2)分析实验I：若向紫色溶液中加入酸，会使体系I中___(填离子符号)浓度增大，导致平衡正向移动，溶液紫色变深；出现淡黄色浑浊是因为与发生了反应，该反应的离子方程式为____。 (3)分析实验II：溶液紫色褪去，是因为被____(填“氧化”或“还原”)成，该反应的离子方程式为____。 (4)实验I中出现淡黄色浑浊，而实验II中未出现淡黄色浑浊的原因是_____。 (5)请设计实验方案证明反应是有限度的_____。 3．（2022·福建漳州·统考二模）近年来，研究人员提出用作为水溶液中歧化反应的催化剂，实现含工业污水的处理。其催化过程分两步完成： ⅰ． ⅱ． 为探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：易溶解在KI溶液中)。 序号 ① ② ③ ④ 试剂组成 、 、 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较①快 无明显现象 棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较①快 (1)KI的电子式为___________。用KI固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填写名称)。 (2)水溶液中歧化反应的离子方程式为___________。 (3)上述实验需要“密闭放置”的主要原因是___________。 (4)实验①和②是对照实验，则___________，比较实验①和②可得出结论___________。 (5)实验③试剂为___________，比较实验②和③可知单独存在时不能催化的歧化反应。综合实验①②③得出结论：是歧化反应的催化剂。 (6)实验表明，歧化反应速率④＞①，结合ⅰ和ⅱ的反应速率解释其原因___________。 二、结构与性质 4．（2020·福建漳州·统考二模）氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料， 最高可稳定到2473K， 导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。制取原理为：Al2O3+3C+N22A1N+3CO，回答下列问题： (1)氮化铝的晶体类型为________。在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是______。 (2)基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是________，未成对电子数为________。 (3)等电子体具有相似的结构。CO与N2互为等电子体，CO分子中σ键与π键数目之比为_______。 (4)Cu2+处于：[Cu(NH3)4]2+的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2+是否为sp3杂化________（填“是”或“否”）理由为_________。 (5)AlN晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为______个；若晶胞结构的高为a nm， 底边长为b nm