福建省厦门市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题

福建省厦门市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-综合、推断、流程题 一、工业流程题 1．（2020·福建厦门·二模）以含锂电解铝废渣（主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）为原料，生产高纯度LiOH的工艺流程如图：（已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水） （1）含锂电解铝废渣与浓硫酸在200~400℃条件下反应2h。“滤渣1”主要成分是___（填化学式）。 （2）“过滤2”需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是___。 （已知部分物质的溶解度数据见下表） 温度/℃ Li2SO4/g Al2(SO4)3/g Na2SO4/g 0 36.1 31.2 4.9 10 35.4 33.5 9.1 20 34.8 36.5 19.5 30 34.3 40.4 40.8 40 33.9 45.7 48.8 （3）40°C下进行“碱解”，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为___；若碱解前滤液中c(Li+)=4mol•L-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则“滤液2”中c(CO32-)=___mol•L-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3] （4）“苛化”过程，若氧化钙过量，则可能会造成___。 （5）整个工艺流程中可以循环利用的物质有___。 （6）“电解”原理如图所示。“碳化”后的电解液应从（填“a”或“b”)___口注入。阴极的电极反应式为___。 （7）高纯度LiOH可转化为电池级Li2CO3。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___。 2．（2021·福建·统考二模）从分金渣(主要成分为：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。 (1)“预处理”时主要反应的化学方程式为_______。 (2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)的离子方程式为_______，该反应的K=_______。(已知：Ag++2SO⇌Ag(SO3) K=1.0×108.68) (3)“分银渣”主要成分为PbSO4、BaSO4、_______(填化学式)。 (4)“分银”时c[Ag(SO3)]浓度与溶液pH的关系如图1；SO及其与H+形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图2。 ①“分银”pH应控制在_______范围。 ②“沉银”的终点pH应控制在_______范围内。 (5)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______。 (6)该流程中可循环使用的物质为_______。 3．（2022·福建厦门·统考二模）软锰矿-硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图： 回答下列问题： (1)“浸取”过程主要反应，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 (2)“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是_______。 (3)“除铁”后溶液中残留的_______。(25℃时，的为) (4)“沉锰”过程转化为的离子方程式为_______。 (5)“焙烧”过程转化为的化学方程式为_______。 (6)“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是_______(填标号)。 a.              b.                  c. (7)将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为_______。 二、原理综合题 4．（2020·福建厦门·二模）乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题： 已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)    △H1=-206.6kJ•mol-1 II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）    △H2 III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1）    △H3 （1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。 （2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ•g-1，则△H3=___kJ•mol-1 （3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正•c2(CH2=CH2)•c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。 ①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是( ) A．k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多 B．k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更