山西省太原市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-实验、结构与性质题

山西省太原市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-实验、结构与性质题 一、实验题 1．（2020·山西太原·统考一模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示： 已知： ①ClO2的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。 ②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O 请回答： (1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是____；装置B的作用是___；冰水浴冷却的主要目的不包括_（填字母）。 a．减少H2O2的分解        b．降低ClO2的溶解度         c．减少ClO2的分解 (2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成ClO2的化学方程式： ____。 (3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为_____。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，试分析原因：________。 (4)该套装置存在的明显缺陷是_________。 (5)为防止生成的NaClO2固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_（填字母） A．过氧化钠           B．硫化钠           C．氯化亚铁          D．高锰酸钾 (6)若mg NaClO3(s)最终制得纯净的n g NaClO2(s)，则NaClO2的产率是_×100%。 2．（2021·山西太原·统考一模）为验证SO2的性质并制备NaHSO3和Na2SO3，设计如图所示实验装置(部分夹持装置略去)。 (1)装置A中反应的化学方程式是______。 (2)盛放浓硫酸的仪器名称是______，装置B的作用是______。 (3)试管D中发生反应的离子方程式为______。 (4)装置E中设计多孔球泡的目的是______。 (5)已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2所示。 ①边搅拌边向装置E中的Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，当______时停止通入SO2。 ②由NaHSO3溶液制备Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于______℃条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢的原因是______。 3．（2022·山西太原·统考一模）某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。 Ⅰ.制备N2H4 (1)仪器a的名称是___________。 (2)装置C中盛放的试剂是___________。装置B的作用是___________。 (3)制备N2H4的离子方程式为___________。 Ⅱ．测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量 (4)称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。 ①滴定到达终点的现象是___________。 ②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合腓的质量分数为___________。 Ⅲ．探究的还原性与碱性。将制得的耕分离提纯后，进行如图实验。 【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 操作 现象 实验结论 i.取少量黑色固体于试管中，加入适量①_________ 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡 ②_________ 黑色固体是Ag和Ag2O (5)请完成表中的空白部分：①___________；②___________。 (6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。 二、结构与性质 4．（2020·山西太原·统考一模）科学家研究发现：硫化态的钴、钼、硫相互作用相（所谓“CoMoS”相）和噻吩(分子式为C4H4S)的加氢脱硫反应(C4H4S+4H2→C4H