第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷 一、选择题 1．下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是 A． B． C． D． 2．(亚磷酸)为二元弱酸。298K时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．直线a代表与pH的关系 B．d点对应的溶液呈碱性 C．时， D．的平衡常数 3．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ksp(CuS)=10-17.7 B．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) C．a、b、c三点溶液中n(H+)和n(OH-)的乘积最小的为b点 D．a点溶液中，c(S2-)·c(Cu2+)>Ksp(CuS) 4．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释后，A溶液中c(H+)比B溶液中c(H+)大 B．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 C．若a<4，则A、B都是弱酸 D．若a=4，则A、B都是强酸 5．纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L中含有分子数目为 B．含1mol的溶液中氢原子数目为 C．溶液中数目为 D．1.7g中含有电子数目为 6．T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线M表示的沉淀溶解平衡曲线，且a点对应溶液中 B．向和均为0.001的溶液中，滴加溶液，先产生沉淀 C．b点对应溶液为的过饱和溶液，通过产生沉淀可移动至c点 D．T℃时，的平衡常数K为 7．用0.1000盐酸滴定20.00溶液，溶液的与微粒的分布分数［已知，、或］的关系及盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．第一次滴定突跃，可选酚酞作指示剂 B．c点对应溶液中 C．的 D． 8．常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得与［X为、、］变化如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，的 B．a点溶液中： C．溶液中： D．b点溶液中： 9．下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是 A．以为沉淀剂除去溶液中的： B．正常人血液的pH通常保持在： C．纸张中的加快古书的腐烂： D．利用饱和溶液将转化为： 10．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B．水垢中的，可先转化为，再用硫酸除去 C．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 D．用萃取分馏法分离碘和氯化铵的混合物 11．某温度下，向10mL1mol•L-1CaCl2溶液中逐滴加入1mol•L-1Na2CO3溶液时，溶液中的pCa[pCa=-lgc(Ca2+)]随着加入Na2CO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，下列有关叙述错误的是 A．该温度下Ksp(CaCO3)=1×10-9 B．N点溶液中Ca2+与CO浓度相同 C．水的电离程度：N点＞M点 D．若把1mol•L-1Na2CO3溶液换为1mol•L-1Na2SO4溶液，则滴定终点可能变为Z点 12．常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度≤10-5mol•L-1时认为其沉淀完全。下列说法正确的是 A．常温下，溶度积：CaSO4＜CaCO3＜MnCO3 B．O点对应CaCO3的过饱和溶液 C．常温下，向物质的量浓度均为0.5mol•L-1CaCl2溶液和MnCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，当Ca2+恰好完全沉淀时，溶液中c(Mn2+)=10-14mol•L-1 D．常温时，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01 13．以下实验操作和现象，所得结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入2滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 取2mL0.1mol/LAgNO3溶液，先进行加热，后置于冷水中，发现溶液的颜色先由蓝色转变为黄色然后又由黄色转变为蓝色 CuCl2溶液中存在以下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O    △H＞0 C 取2mL0.1m