7.3 乙醇与乙酸 第2课时 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第二部分 乙酸 1.乙酸（醋酸）的物理性质 活动：阅读教材P79，结合生活经验，说说乙酸的物理性质 颜色 状态 气味 溶解度 挥发性           无色 液体 刺激性气味 易溶于水 易挥发 冰醋酸固体 我们用冰醋酸表示纯净的醋酸 2.乙酸的分子结构 活动：根据乙酸的球棍模型和比例模型，写出分子式、结构式、结构简式（拍照提交） 分子式 结构式 结构简式 C2H4O2 CH3COOH -COOH 官能团：羧基 羧基的结构与醛基、羟基都不相同，因此具有特殊性质 问题：分析下列表格，说说影响熔沸点的因素有哪些 物质 分子量 沸点/℃ 乙醇 46 78.5 丙烷 44 -42.1 乙酸 60 118 正丁烷 58 -0.5 水 18 100 甲烷 16 -164 影响熔沸点的因素有范德华力和氢键 分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高 羧基能形成氢键，使熔沸点升高 3.乙酸的酸性 活动：在以前的学习中，我们知道乙酸是弱酸，写出乙酸的电离方程式，写出醋酸除水垢的化学方程式、写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式 乙酸的电离方程式： 。 醋酸除水垢的化学方程式： 。 乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式： 。 判断：乙酸的酸性比碳酸强 CH3COOH CH3COO—+H+ 2CH3COOH +CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ CH3COOH +HCO3—=CH3COO—+H2O+CO2↑ √ 问题：某同学设计了如下装置证明证明酸性：醋酸>碳酸>硅酸，是否正确 饱和NaHCO3溶液 判断：乙酸是一元酸 问题：CH3COOH分子中有4个氢原子，为什么是一元酸？ 1个乙酸分子只能电离出1个H+ 活动：观察常见含氧酸的结构，说说氢原子电离产生氢离子的条件 醋酸 碳酸 硫酸 羧基（或类似于羧基）的氢才能电离 √ 磷酸 亚磷酸 次磷酸 三元酸 二元酸 一元酸 元酸 1mol该分子能与 mol Na反应 1mol该分子能与 mol NaHCO3反应 一 2 1 10 4.酯化反应 活动：观看实验视频，说说哪些现象说明有新物质生成 活动2：观察反应方程式，在纸上画出酯化反应过程中化学键的变化？ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 浓硫酸 △ 乙酸乙酯 思考：反应类型是什么？ 取代反应 or or 问题：如何证明酸脱羟基醇脱氢 CH3CO18OH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 浓硫酸 △ 18 同位素标记法 CH3COOCH2CH3 酯基 -COO- 羧基 -COOH C C C C 或H C 或H 实验中有如下细节，请思考： （1）碎瓷片的作用？ （2）乙醇为什么要过量（乙醇比乙酸用的多）？ 乙醇更易挥发，加入过量乙醇可以提高乙酸的转化率 （3）浓硫酸的作用？ （4）导管为什么不伸入液面下方？ （5）饱和碳酸钠的作用 ①吸收乙醇（溶液中的水溶解乙醇）；②除去乙酸（碳酸钠和乙酸反应） ③降低乙酸乙酯的溶解度（高二讲解原理） 防暴沸 防倒吸 催化剂、吸水剂 （6）如何将乙酸乙酯和饱和碳酸钠分离 分液 分液漏斗 注意：视频中的溶液不是乙酸乙酯和饱和碳酸钠 练习：写出以下几种物质酯化反应的方程式 COOH COOH + 2CH3CH2OH 浓硫酸 △ COOCH2CH3 COOCH2CH3 +2H2O CH3COOH + CH3CHCH2CH2OH CH3 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH2CHCH3+H2O CH3 5.酯的水解 若不用浓硫酸（改用稀硫酸），则反应更倾向于生成乙酸和乙醇，在这样的反应中乙酸乙酯与水的作用发生分解，称为水解反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 水解反应