2023年中考化学专题训练流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．碳酸锂是生产锂电池的基础材料。以β-锂辉石为原料，其中锂元素(Li)以氧化物的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如图所示。 (1)下图摘自元素周期表，据此说明锂和钠元素化学性质相似的原因是________。 (2)步骤“浸出→滤渣”、“沉锂→母液”这两个过程都要进行的操作是_______。 (3)“沉锂”发生反应的化学方程式为_______。所得的母液为碳酸锂的______(填“不饱和"或“饱和”)溶液。 (4)下表为Li2CO3在不同温度下的溶解度(g) 数据，据此判断在“沉锂”后洗涤得到的Li2CO3晶体的方法为：________。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (5)Li-SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量________ (写出计算过程) 2．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示： 已知：Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小。 (1)锂辉石精矿在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是______。 (2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为______。 (3)反应器中发生化学反应的基本类型为______；反应过程中的实验现象有：产生沉淀，______。 (4)滤渣洗涤时，使用热水洗涤的目的是______，______；取最后一次洗涤液，加入______，无沉淀现象说明碳酸锂已洗干净。 3．某兴趣小组设计的从炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)、木炭的混合物中提取硫酸锌晶体的方案如下，请根据流程回答下列问题。 (提示：硫酸锌的溶解度受温度变化影响较大) (1)流程中的“操作”所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 (2)写出炉甘石与木炭反应的化学方程式：______,其中具有还原性的物质是______(填化学式)。 (3)B试剂是________(填化学式)，加入过量B试剂的目的是________。 (4)从溶液D得到较纯净的硫酸锌晶体，具体的操作是________。 (5)黄铜的外观与黄金相似，俗称假黄金，下列方法能用来区别黄金与黄铜的是________(填标号)。 A．测定密度 B．在空气中灼烧 C．看颜色 D．放入氯化钠溶液中 4．硫酸钾和氯化铵是农业上常用的化肥，为了合理利用，与硫酸厂合作。如图是某工厂将废硫酸回收利用制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，请你回答以下问题。 (1)写出反应①的化学方程式：___________； (2)反应①之前，将CaCO3研磨成粉末的目的是___________； (3)操作Ⅰ、操作Ⅱ的作用是___________； (4)区分硫酸钾和氯化铵的方法：_____________。 (5)根据反应③可推断出此状态下的溶解性：硫酸钾__________氯化钾（选填“＞”“＜”或“＝”）。 5．《准南万毕书》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石【主要成分是Cu2（OH）2CO3】制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其工艺流程如图： 已知： (1)向溶液A中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为______。 (2)固体B的成分有______（填名称）。 (3)操作a的名称是______；不能采取高温的方法干燥铜，其原因可能是______。 (4)“火法炼铜”是将孔雀石与木炭一起加热制取铜，与“火法炼铜”相比，该工艺的优点是______（写一点即可）。 6．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 (1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_______。 (2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_______(填写化学式)。 (3)反应③中相关物质的溶解度如上表所示。反应③在常温下能实现的原因是_______。 (4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_______；检验此晶体是否洗涤干净的方法是_______。 7．氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaCO3，还含有SiO2和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如图所示。 已知：盐酸“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。 (1)在“酸浸”过程中，影响钡离子浸