2.2 第2课时 炔烃（Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修3（人教版2019 单选版）

第2课时　炔烃 (一)炔烃 结构 官能团为碳碳三键(—C≡C—)；炔烃分子中只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为CnH2n－2 [微点拨] 符合通式CnH2n－2的烃不一定是炔烃，也可能是二烯烃或环烯烃。 物理性质递变性 随分子中碳原子数的递增沸点逐渐升高 (二)乙炔(俗称电石气) 物理性质 无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。密度比空气的略小 [微点拨] ①乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。 ②乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃ 以上，故常用它来焊接或切割金属。 [微拓展] 聚乙炔导电的原理为高分子的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路。 [随笔] ____________________________________________________________________________________ 结构 乙炔的分子式为C2H2，是最简单的炔烃，结构简式是CH≡CH，其分子为直线形结构，分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接 实验室制取 ①反应原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。 ②反应试剂：电石(CaC2)、饱和氯化钠溶液。 ③实验装置：固体和液体→气体。 ④收集方法：排水集气法 化学性质 氧化反应 ①使酸性KMnO4溶液褪色。 ②乙炔的燃烧 乙炔可以在空气中燃烧，燃烧的化学方程式为2CH≡CH＋5O24CO2＋2H2O。 乙炔燃烧时火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。乙炔与空气混合后遇火会发生爆炸，所以点燃乙炔之前必须检验纯度 加成反应 乙炔能与溴发生加成反应，反应过程可分步进行，方程式分别是 在一定条件下，乙炔也能与氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应，方程式分别为 CH≡CH＋H2CH2===CH2、 CH≡CH＋H2OCH3—CHO 加聚反应 聚乙炔可用于制备导电高分子材料，反应的方程式为nCH≡CHCH===CH ————————[新知探究(一)]————————————————————————— 乙炔的实验室制备 ———————————————————————————————— [探究活动] 乙炔的实验室制法及性质的验证实验装置 1．②③④中的现象是什么？说明什么问题？ 提示：②中：黑色沉淀，除去杂质气体H2S；③中：紫色褪去，乙炔被酸性KMnO4溶液氧化；④中：溶液褪色，乙炔与Br2发生加成反应。 2．实验室制取乙炔时为什么用饱和食盐水而不用水？ 提示：电石与纯水反应非常剧烈，相对于纯水，用饱和食盐水反应的剧烈程度较小，反应较缓和，可获得平稳气流。 3．若杂质中只含有H2S，则②中的CuSO4溶液还可以换成什么试剂？写出发生反应的方程式？ 提示：除去H2S，可用NaOH溶液，发生的反应为H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O。 4．反应后④中可能含有哪些有机化合物？写出生成该有机化合物反应的化学方程式。 提示：CH≡CH与Br2发生加成反应时，若CH≡CH 只断裂一个键，则与Br2加成可得CHBr===CHBr，CHBr===CHBr能继续与Br2加成得到CHBr2—CHBr2。 [生成认知] 1．乙炔的实验室制法 原料 CaC2与饱和食盐水 原理 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 装置 圆底烧瓶和分液漏斗 净化 用CuSO4溶液或NaOH溶液除去乙炔中混有的H2S等杂质 收集 排水法 2．制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前要先检验装置的气密性。 (2)用试管作反应器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。 (3)电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。 (4)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。用CuSO4溶液除去H2S的化学方程式为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。 [跟踪训练] 1．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(　 ) A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．若用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂 D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高 解析：选C　电石与水反应较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的