专题2 “四翼”检测评价（一）（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

[“四翼”检测评价]

基础性——强调基础扎实

1．符号为N的电子层可容纳的电子数为(　 )

A．18   B．32

C．50   D．72

解析：选B　符号为N的电子层是第四电子层，每一电子层可容纳的电子数为2n2，故N层可容纳的电子数为2×42＝32。

2．下列说法正确的是(　 )

A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一

B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱

D．原子中电子在具有确定半径的原子轨道上像火车一样高速运转着

解析：选B　A项中氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项中玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项，原子中电子的运动是没有确定半径的原子轨道，原子轨道是电子运动出现的“区域”。

3．图a和图b分别是1s电子的电子云示意图和原子轨道图。下列有关说法正确的是(　 )

A．图a中的每个小点表示1个电子

B．图b表示1s电子只能在球体内出现

C．图b表明1s轨道呈球形，有无数条对称轴

D．图a中的小点表示某一时刻电子在核外所处的位置

解析：选C　原子轨道只描述了电子出现概率约为90%的空间，B错误；电子云图中的小点只表示电子在此出现的机会大小，而不表示一个电子，A、D错误。

4．下列原子轨道中最多能容纳电子数为10的是(　 )

A．s轨道   B．p轨道

C．d轨道   D．f轨道

解析：选C　s轨道有1个轨道，最多容纳2个电子；p轨道有3个轨道，最多容纳6个电子；d轨道有5个轨道，最多容纳10个电子；f轨道有7个轨道，最多容纳14个电子。

5．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是(　 )

A．2s<2p   B．3px<3py

C．3s<3d   D．1s＜3s

解析：选B　相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以2s＜2p，A、C正确；3px和3py轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，B错误；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……所以D正确。

6．对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法中正确的是(　 )

A．电子云形状不同

B．原子轨道的对称类型不同

C．电子的能量不同

D．电子云空间伸展方向不同

解析：选D　2px、2py、2pz所表示的是同一电子层中形状相同的原子轨道，其能量相同。2px、2py、2pz的原子轨道都是纺锤形，都是轴对称图形。在空间伸展方向上不同，D项正确。

7．下列说法错误的是(　 )

A．ns电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C．21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理

解析：选A　电子能量与电子层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，故A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；根据能量最低原理知，电子先排在能量低的轨道上，后排在能量高的轨道上，故C正确；根据泡利不相容原理知，3p轨道上最多排6个电子，故D正确。

 

综合性——强调融会贯通

8．下列说法中正确的是 (　 )

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

解析：选D　A中p轨道是纺锤形，是说电子出现频率高的“区域”的形状；B中电子层数为3时，共有九个轨道；C中氢原子中有一个电子，但轨道不只有一个，可以存在空轨道。

9．微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是(　 )

A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

B．结构示意图：M为，N为

C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子