专题2 “四翼”检测评价（二）（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

[“四翼”检测评价] 基础性——强调基础扎实 1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　 ) A．He B. C．1s2 D. 解析：选D　A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到各电子层的电子数；而D项包含了电子层数、轨道类型以及轨道内电子的自旋方向。 2．以下现象与核外电子的跃迁有关的是(　 ) ①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶 A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦ 答案：A 3．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　 ) A．[Ne]3s1　[Ne]3s2 B．[Ar]4s1　[Ne]3s23p4 C．[Ne]3s2　[Ar]4s2 D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5 解析：选B　四个选项中涉及的元素分别是A.Na、Mg；B.K、S；C.Mg、Ca；D.O、Cl。 4．北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是(　 ) A．3s23p6 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2 解析：选B　 钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其外围电子排布式为3d34s2。 5．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了(　 ) A．泡利不相容原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例 解析：选A　泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。p轨道只有3个原子轨道，最多只能容纳6个电子，故电子排布式ns2np7违背了泡利不相容原理。 综合性——强调融会贯通 6．下列是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子的排布情况，其中违反洪特规则的有(　 ) A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．③④⑥ 解析：选C　①2p轨道有4个电子，应在3个不同的轨道上，符合洪特规则、泡利不相容原理；②2p轨道有4个电子，不同轨道的单电子自旋方向不相同，违反了洪特规则；③2p轨道有4个电子，同一个原子轨道中不应有自旋方向相同的电子，违反了泡利不相容原理；④3d轨道中有5个不同的轨道，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，违反了洪特规则；⑤3d轨道中有5个不同的轨道，有10个电子，符合洪特规则、泡利不相容原理；⑥3d轨道中有5个不同的轨道，有6个电子，不同轨道的单电子自旋方向不完全相同，违反了洪特规则。 7．核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是(　 ) A．3f＞3d＞3p＞3s B．6s＞5p＞4d＞3d C．5f＞4d＞3p＞2s D．7d＞6d＞5d＞4d 解析：选A　在第三电子层中没有f能级，故A项不符合客观事实。 8．下列离子中外层d轨道处于半充满状态的是(　 ) A．Cr3＋ B．Cu＋ C．Co3＋ D．Fe3＋ 解析：选D　Cr3＋的外围电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，故A错误；Cu＋的外围电子排布式为3d10，d轨道处于全充满状态，故B错误；Co3＋的外围电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，故C错误；Fe3＋的外围电子排布式为3d5，d轨道处于半充满状态，故D正确。 9．下列元素能形成XY2型化合物的是(　 ) ①原子序数分别为6和16的元素　②核内质子数分别为14和8的元素　 ③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子　 ④轨道表示式分别为如图所示的两种元素的基态原子 A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．① 解析：选B　①中的两种元素分别为C和S，可以形成CS2；②中两元素分别为Si和O，可以形成SiO2；③中两种元素分别是Mg和Cl，可以形成MgCl2；④中两元素分别为Ne和Mg，不能形成化合物。 10．[双选]若某元素基态原子的外围电子排布式为3d24s2，则下列说法正确的是(　 ) A．该元素基态原子中共有13个电子 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子最外层共有5个电子 D．该元素原子L电子层共有8个电子 解析：选BD　该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，可以看出该元素最外层为4s轨道，即其核外有4个电子层，B项正确；根据能量最低原理知，第2层(即L层)已经排满，2s轨道和2p轨道一共最多能容纳8个电子，D项正确；由电子排布式可以算出其核外共有22个电子，