专题2 “四翼”检测评价（二）（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

 [“四翼”检测评价]

基础性——强调基础扎实

1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　 )

A．He   B.

C．1s2   D.

解析：选D　A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到各电子层的电子数；而D项包含了电子层数、轨道类型以及轨道内电子的自旋方向。

2．以下现象与核外电子的跃迁有关的是(　 )

①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶

A．①③⑥⑦   B．②④⑤⑧

C．①③⑤⑥⑦   D．①②③⑤⑥⑦

答案：A

3．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　 )

A．[Ne]3s1　[Ne]3s2

B．[Ar]4s1　[Ne]3s23p4

C．[Ne]3s2　[Ar]4s2

D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5

解析：选B　四个选项中涉及的元素分别是A.Na、Mg；B.K、S；C.Mg、Ca；D.O、Cl。

4．北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是(　 )

A．3s23p6   B．3d34s2

C．3d64s2   D．4s2

解析：选B　 钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，其外围电子排布式为3d34s2。

5．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了(　 )

A．泡利不相容原理   B．能量最低原理

C．洪特规则   D．洪特规则特例

解析：选A　泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态相反。p轨道只有3个原子轨道，最多只能容纳6个电子，故电子排布式ns2np7违背了泡利不相容原理。

 

 

综合性——强调融会贯通

6．下列是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子的排布情况，其中违反洪特规则的有(　 )

A．①②③   B．④⑤⑥

C．②④⑥   D．③④⑥

解析：选C　①2p轨道有4个电子，应在3个不同的轨道上，符合洪特规则、泡利不相容原理；②2p轨道有4个电子，不同轨道的单电子自旋方向不相同，违反了洪特规则；③2p轨道有4个电子，同一个原子轨道中不应有自旋方向相同的电子，违反了泡利不相容原理；④3d轨道中有5个不同的轨道，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，违反了洪特规则；⑤3d轨道中有5个不同的轨道，有10个电子，符合洪特规则

、泡利不相容原理；⑥3d轨道中有5个不同的轨道，有6个电子，不同轨道的单电子自旋方向不完全相同，违反了洪特规则。

7．核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是(　 )

A．3f＞3d＞3p＞3s   B．6s＞5p＞4d＞3d

C．5f＞4d＞3p＞2s   D．7d＞6d＞5d＞4d

解析：选A　在第三电子层中没有f能级，故A项不符合客观事实。

8．下列离子中外层d轨道处于半充满状态的是(　 )

A．Cr3＋   B．Cu＋

C．Co3＋   D．Fe3＋

解析：选D　Cr3＋的外围电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，故A错误；Cu＋的外围电子排布式为3d10，d轨道处于全充满状态，故B错误；Co3＋的外围电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，故C错误；Fe3＋的外围电子排布式为3d5，d轨道处于半充满状态，故D正确。

9．下列元素能形成XY2型化合物的是(　 )

①原子序数分别为6和16的元素　②核内质子数分别为14和8的元素　

③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子　

④轨道表示式分别为如图所示的两种元素的基态原子

A．①②③④   B．①②③

C．②③   D．①

解析：选B　①中的两种元素分别为C和S，可以形成CS2；②中两元素分别为Si和O，可以形成SiO2；③中两种元素分别是Mg和Cl，可以形成MgCl2；④中两元素分别为Ne和Mg，不能形成化合物。