专题2 2 第1课时 原子核外电子排布的周期性（Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

第二单元|元素性质的递变规律 第1课时　原子核外电子排布的周期性 (一)主族元素原子核外电子排布与元素性质的周期性变化 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外价电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 最高正化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低负化合价 — — — －4 －3 －2 －1 性质递变规律 化合价 同主族 最高正价相同，且等于主族序数 同周期 最高正价逐渐升高，从＋1递增到＋7(第1周期、O、F除外) 金属性和非金属性 同主族 从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 同周期 从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 原子半径 同主族 从上到下，原子半径逐渐增大 同周期 从左到右，原子半径逐渐减小 (二)1～6周期元素原子的外围电子排布 周期 外围电子排布 [微点拨] 周期之间的核外电子排布不是简单重复，第2、3周期，从左到右外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的变化。第4周期，从左到右外围电子排布呈现从ns1经过3d1～104s1～2逐渐过渡到4s24p6，第5、6周期类似第4周期。 ⅠA族 0族 1 1s1 1s2 2 2s1 2s22p6 3 3s1 3s23p6 4 4s1 4s24p6 5 5s1 5s25p6 6 6s1 6s26p6 核外电子排布规律 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化 (三)周期表的分区 周期表的分区依据 根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，如下图 [微方法] 若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如某元素的外围电子排布为4s24p4，首先根据含有p轨道确定元素位于p区，由外围电子位于第四电子层，确定元素位于第4周期，由其外围电子总数为6，确定元素位于ⅥA族。 周期表的分区 　　　　　　　　　　　　　　　　 [新知探究(一)] 原子结构与元素周期表的关系 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．核外电子排布与周期的划分 根据轨道能量顺序，将能量相近的原子轨道分为一组，按能量由低到高可分为七个原子轨道组，同一原子轨道组内，各原子轨道能量相差较小，各原子轨道组之间能量相差较大。 (1)每一原子轨道组对应一个周期。 (2)周期、原子轨道组、元素数目的对应关系 周期 对应原子轨道组 对应原子轨道组电子最大容量 周期中所含元素的数目 1 1s 2 2 2 2s、2p 8 8 3 3s、3p 8 8 4 4s、3d、4p 18 18 5 5s、4d、5p 18 18 6 6s、4f、5d、6p 32 32 7 7s、5f、6d、7p 32 32 2．外围电子排布和周期表的关系 (1)原子的电子层数＝原子轨道中最高电子层序数＝周期序数。 (2)主族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数。 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 外围电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 (3)稀有气体元素的价电子排布为ns2np6(He为1s2)。 价层电子排布为5s25p1的元素，在元素周期表中处于什么位置？据此分析主族元素的价层电子排布与周期表位置有何关系？ 提示：该元素位于第5周期第ⅢA族，元素能级中最高能层序数＝周期序数，主族元素原子的最外层电子数＝该元素在周期表中的主族序数。 [跟踪训练] 1．外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是(　 ) A．第4周期ⅤA族 B．第5周期ⅢA族 C．第5周期ⅠA族 D．第4周期ⅢA族 解析：选B　由外围电子排布知，该元素是主族元素。因为最高电子层的序数＝周期数，外围电子数＝主族序数，所以该元素位于第5周期ⅢA族。 2．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　 ) A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 解析：选D　由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2，故该元素位于第4周期ⅡA族。 3．已知M2＋的3d轨道中有6个电子。试推断： (1)M原子的电子排布式。 (2)M原子的最外层电子数为多少？ (3)M元素在周期表中的位置。 解析：因3d轨道未满，4p轨道肯定无