专题2 2 第1课时 原子核外电子排布的周期性（Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

主族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

原子核外价电子排布

ns1

ns2

ns2np1

ns2np2

ns2np3

ns2np4

ns2np5

最高正化合价

＋1

＋2

＋3

＋4

＋5

＋6

＋7

最低负化合价

—

—

—

－4

－3

－2

－1

性质递变规律

化合价

同主族

最高正价相同，且等于主族序数

同周期

最高正价逐渐升高，从＋1递增到＋7(第1周期、O、F除外)

金属性和非金属性

同主族

从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

同周期

从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

原子

同主族

从上到下，原子半径逐渐增大

同周期

从左到右，原子半径逐渐减小

半径

周期

外围电子排布

[微点拨]

周期之间的核外电子排布不是简单重复，第2、3周期，从左到右外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的变化。第4周期，从左到右外围电子排布呈现从ns1经过3d1～104s1～2逐渐过渡到4s24p6，第5、6周期类似第4周期。

ⅠA族

0族

1

1s1

1s2

2

2s1

2s22p6

3

3s1

3s23p6

4

4s1

4s24p6

5

5s1

5s25p6

6

6s1

6s26p6

核外电子排布规律

每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化

周期表的分区依据

根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，如下图

[微方法]

若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如某元素的外围电子排布为4s24p4，首先根据含有p轨道确定元素位于p区，由外围电子位于第四电子层，确定元素位于第4周

周期表的分区

期，由其外围电子总数为6，确定元素位于ⅥA族。

周期

对应原子轨道组

对应原子轨道组电子最大容量

周期中所含元素的数目

1

1s

2

2

2

2s、2p

8

8

3

3s、3p

8

8

4

4s、3d、4p

18

18

5

5s、4d、5p

18

18

6

6s、4f、5d、6p

32

32

7

7s、5f、6d、7p

32

32