2.2.1 原子核外电子排布的周期性 课件 2022-2023学年高二化学苏教版（2020）选择性必修2

2.2.1 原子核外电子排布的周期性 预习--温故知新 归纳第3周期元素的性质变化规律。 元素 Na Mg Al Si P S Cl 主族 价电子排布 最高正化合价 最低负化合价 化合价的变化规律 金属性和非金属性的变化规律 原子半径的变化规律 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p5 3s23p6 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 最高正价由+1到+7，最低负价由-4到-1 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 由大到小 一、原子核外电子排布的周期性 除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从1逐渐增加到8的周期性变化。 1、最外层电子数目的变化 观察1-36号元素价电子排布 第2周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从2s1到2s22p6的变化； 第3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从3s1到3s23p6的变化。 第4周期从左到右，元素原子的外围电子排布从4s1经过3d1~104s1~2逐渐过渡到4s24p6； 2、价电子，外围电子排布 根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域： 取决于最后的电子填入的能级 s区:包括ⅠA、ⅡA族元素,价电子排布式为ns1~2,  除氢元素外均属于活泼金属元素。   p区:包括ⅢA~ⅦA族以及0族元素,价电子排布式为ns2np1~6(除He外),除氢元素外为非金属元素全部在p区。   3、元素周期表的新划分 d区:包括ⅢB~ⅦB，及Ⅷ族元素,价电子排布式为(n-1)d1~9ns1~2。   因为副族元素是从典型的金属元素过渡到非金属元素的中间元素，故又被称为过渡元素 ds区:包括ⅠB、ⅡB族元素,价电子排布式为(n-1)d10ns1~2。d区和ds区都是金属元素。   f区:包括镧系和锕系元素,价电子排布式为 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。   1．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( 　　) A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 D 课堂练习 2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　) A．Fe B．Mg C．P D．Zn C 课堂练习 3．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(　　) A．元素周期表的d区全部是副族元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D．ds区元素不都是副族元素 C 课堂练习 1、第一电离能 二、元素第一电离能的周期性变化 某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需要的最低能量 符号：Ｉ1 单位：kj/mol 刚好失去一个电子 衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。 第一电离能数值越小，该气态原子越容易失去一个电子；第一电离能越大，该气态原子越难失去一个电子。 观察1~36号元素的第一电离能数值的变化曲线，总结元素的第一电离能的变化规律。 一般来说，同主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小。 同一周期的主族元素具有相同的电子层数，随着核电荷数的递增，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能呈现增大的趋势。 对同周期元素来说，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。 观察第3周期各元素的第一电离能大小，可以发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大。请从核外电子排布的角度分析其中的原因。 学以致用 元素的第一电离能大小还与其原子的核外电子排布有关。 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）或半充满（p3、d5、f7）或全充满（p6、d10、f14）结构时原子处于能量较低状态，所以失电子所需能量较大，即I1较大。 3s23p3 3s2 2、元素的第二电离能、第三电离能 +1价气态离子失去一个电子形成＋2价气态阳离子所需的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。 +2价气态离子失去一个电子