专题2 2 第2课时 元素的第一电离能和电负性的周期性变化（Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

第一电离能

含义

某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示，单位：kJ·mol－1

[微提醒]

同周期从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，其中ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA之间元素的第一电离能出现反常。

意义

第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子

变化

规律

同周期

随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大

同主族

随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小

注意

通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能

第二电

第二

＋1价气态离子失去1个电子，形成＋2价气态离子

离能和

第三电

离能

电离能

所需要的最低能量，用I2表示

第三

电离能

＋2价气态离子再失去1个电子，形成＋3价气态离子所需的最低能量，用I3表示

同一元素的逐级电离能I1、I2、I3…In依次增大

电负性

概念

电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力

[微点拨]

应用电负性中的误区

①不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。

②共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。

③不是所有电负性差值大于1.7的元素间都形成离子键，电负性差值小于

电负性

意义

元素的电负性越大，表明元素在化合物中吸引电子能力越强，反之，电负性越小，相应元素在化合物中吸引电子能力越弱

电负性的标准

指定氟元素的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性

元素电负性的周期性变化规律

同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大

同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐减小，因此电负性大的元素集中在周期表右上角，电负性小的元素集中在周期表左下角

1.7的元素间都形成共价键。

电负性的应用

判断一种元素是金属还是非金属，以及其活泼性强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素

判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素呈负价，电负性小的呈正价

判断化合物中化学键的类型

一般认为两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两种成键元素的电负性的差值小于1.7，它们之间通常形成共价键

第一

电离能

①每个周期的第一种元素(氢元素或碱金属元素)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离