专题2 2 第2课时 元素的第一电离能和电负性的周期性变化（Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

第2课时　元素的第一电离能和电负性的周期性变化 (一)元素第一电离能的周期性变化 第一电离能 含义 某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示，单位：kJ·mol－1 [微提醒] 同周期从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，其中ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA之间元素的第一电离能出现反常。 意义 第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子 变化 规律 同周期 随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大 同主族 随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 注意 通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能 第二电 离能和 第三电 离能 第二 电离能 ＋1价气态离子失去1个电子，形成＋2价气态离子所需要的最低能量，用I2表示 第三 电离能 ＋2价气态离子再失去1个电子，形成＋3价气态离子所需的最低能量，用I3表示 同一元素的逐级电离能I1、I2、I3…In依次增大 (二)元素电负性的周期性变化 电负性 概念 电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力 [微点拨] 应用电负性中的误区 ①不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。 ②共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。 ③不是所有电负性差值大于1.7的元素间都形成离子键，电负性差值小于1.7的元素间都形成共价键。 电负性 意义 元素的电负性越大，表明元素在化合物中吸引电子能力越强，反之，电负性越小，相应元素在化合物中吸引电子能力越弱 电负性的标准 指定氟元素的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性 元素电负性的周期性变化规律 同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大 同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐减小，因此电负性大的元素集中在周期表右上角，电负性小的元素集中在周期表左下角 电负性的应用 判断一种元素是金属还是非金属，以及其活泼性强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素 判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素呈负价，电负性小的呈正价 判断化合物中化学键的类型 一般认为两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两种成键元素的电负性的差值小于1.7，它们之间通常形成共价键 　　　　　　　　　　　　　　　　 [新知探究(一)] 电离能的变化规律及应用 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．电离能的变化规律 第一 电离能 ①每个周期的第一种元素(氢元素或碱金属元素)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势，但是ⅡA族＞ⅢA族、ⅤA族＞ⅥA族。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小 逐级 电离能 ①原子的逐级电离能越来越大。 首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是原子轨道较低的电子，所需要的能量较多。 ②当电离能突然变大时说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。如Al：I1＜I2＜I3≪I4＜I5…… 2．第一电离能与原子核外电子排布 (1)通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。 (2)在同周期元素中，稀有气体的第一电离能最大。金属越活泼，金属元素的第一电离能越小；非金属越活泼，非金属元素的第一电离能越大。 3．电离能的应用 根据电离能数据，确定元素原子的核外电子的排布 如Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子 根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价 如K：I1≪I2<I3，表明K原子易失去一个电子形成＋1 价阳离子 判断元素的金属性、非金属性强弱 一般地，除稀有气体外，I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强 元素周期表中，第一电离能最大的是哪种元素？第一电离能最小的在元素周期表什么位置？ 提示：最大的是He，最小的应在元素周期表左下角。 [跟踪训练] 1．下列元素第一电离能大小顺序中，正确的是(　 ) A．Be>B>