全册验收评价(三)（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（鲁科版2019）

全册验收评价(三) 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　 ) A. B.Na C．1s22s22p63s1 D. 解析：选D　只有轨道表示式才能反映出电子的自旋状态。 2．一个价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是(　 ) A．原子序数为7 B．第一电离能最大 C．原子半径最大 D．电负性最大 解析：选D　价电子排布式为2s22p5的元素是氟元素，其原子序数为9。第一电离能较大，但不是最大的，第一电离能最大的是氦元素；原子半径较小，是最活泼的非金属元素，故其电负性最大。 3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是(　 ) A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol 解析：选C　A项，分子中都是σ键，无π键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面，错误；D项，一个SF5—CF3分子中有94个电子，错误。 4．下列各项叙述中，正确的是(　 ) A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素 C．2p和3p轨道均沿坐标轴分布，能量也相等 D．氮原子的最外层电子的轨道表示式： 解析：选B　同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；价电子排布式为4s24p3的原子有4个电子层，最外层电子数为5，故该元素位于第4周期ⅤA族，最后填充的是p电子，是p区元素，故B正确；p轨道均沿坐标轴分布，多电子原子中2p轨道能量低于3p轨道，故C错误；利用洪特规则可知氮原子的最外层电子轨道表示式错误，应为，故D错误。 5．下列各项叙述中正确的是(　 ) A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越小 B．在同一轨道上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 解析：选B　s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项错误；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一轨道上排布时，自旋方向相反，B项正确；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D项错误。 6．向CuSO4溶液中通入H2S，会生成CuS沉淀，反应为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有关说法正确的是(　 ) A．SO的空间结构为正四面体 B．H2S为非极性分子 C．基态Cu2＋的价电子排布式为3d10 D．S2－的结构示意图为 解析：选A　 SO中心S原子的价电子对数为4＋0＝4，不含孤电子对，所以空间结构为正四面体，A项正确。H2S的空间结构为角形，正、负电荷重心不重合，为极性分子，B项错误。Cu2＋是由Cu原子失去最外层两个电子生成，基态Cu2＋的核外电子排布式为[Ar]3d9，C项错误。S2－核外有18个电子，结构示意图为，D项错误。 7．下列说法中错误的是(　 ) A．在NH和Fe(CO)5中都存在配位键 B．SO2、SO3都是极性分子 C．元素电负性越大，原子吸引电子的能力越强 D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减小而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高 解析：选B　NH中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，形成配位键，Fe(CO)5中铁原子提供空轨道，碳原子提供孤电子对，形成配位键，A正确；SO2是极性分子，SO3是非极性分子，B错误；元素电负性用来描述原子对键合电子的吸引力的大小，电负性越大，该元素的原子对键合电子的吸引力越大，C正确；离子键的强弱可以用来衡量离子晶体的晶格能，晶格能随着离子间距的减小而增大，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，D正确。 8．光谱证实单质铝与强碱溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中不存在的是(　 ) A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 解析：选B　光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3，Al(OH)3溶解在强碱性溶液中，和OH－结合形成[Al(OH)4]－，利用的是铝原子的空轨道和OH－的孤电子对形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫σ键，