5.1硫及其化合物 知识讲解及练习2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册

考点01 硫、二氧化硫、硫酸的性质 1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 核心梳理 一、硫的性质 1．物理性质 硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，因此可用二硫化碳溶解出去硫。 2．化学性质 硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。 ①Fe+SFeS，S是氧化剂，Fe是还原剂； ②2Cu+SCu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂； ③H2+SH2S，S是氧化剂，H2是还原剂； ④S+O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。 二、二氧化硫的性质 1．二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 2．二氧化硫的化学性质 (1)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2OH2SO3；与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。 (2)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl；与氧气反应的化学方程式是2SO2+O22SO3。 (3)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。 (4)二氧化硫具有漂白性 ①漂白原理：SO2能与某些有色物结合成不稳定的无色物质。 ②漂白效果：不稳定，加热能复原。 ③与有机色质作用实例：品红褪色红色；紫色石蕊红色。 三、浓硫酸的物理性质与特性 1．浓硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 2．浓硫酸的特性 （1）吸水性 浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。 特别提醒：不是所有气体都能用浓硫酸进行干燥。浓硫酸呈酸性，能与碱性气体如氨气发生化学反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气。浓硫酸具有强氧化性，能与还原性气体如H2S等发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥H2S等还原性气体。实际使用中，浓硫酸常用来干燥CO、H2、O2、N2等中性气体及HCl、CO2、SO2等酸性气体。 （2）脱水性 浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。 （3）强氧化性 ①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。如与铜反应的实验如下表所示： 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 实验结论 Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。 ③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。如：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。 深化理解 1.二氧化硫和二氧化碳的比较 SO2 CO2 相同点 常温下是气体 密度大于空气 酸性氧化物 非电解质 不同点 易溶于水(1体积水可溶40体积SO2) 微溶于水 具有还原性 无还原性 使品红溶液褪色 不能使品红溶液褪色 酸性：H2SO3>H2CO3 应用 (除杂) (1)除去CO2中混有的少量SO2：将气体通入饱和的NaHCO3溶液中洗气。 (2)检验并除去SO2气体中混有的CO2气体的方法： 注：如只用酸性KMnO4溶液除去SO2并检验是否除尽也可，但最好再用品红溶液检验SO2是否除尽。 2.SO2和CO2的鉴别 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法： ①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 ②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO2===2H2O+3S↓。 ③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。反应为2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4。 ④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO2===2HBr+H2SO4。 ⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 典型例题 例1 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是 A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 B．