3.3.1 共价键的形成 共价键的类型-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修2）

第三单元 共价键 共价晶体 第1课时 共价键的形成 共价键的类型 目标导航 1．能结合实例描述共价键的成键特征及其本质。 2．能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。 知识精讲 知识点01 共价键的形成 1．共价键的概念 原子间通过______________形成的强烈的相互作用称为共价键。 吸引电子能力_______的原子之间通过______________形成共价键。 2．共价键的形成过程（以H2分子的形成为例） (1)当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向_______，它们接近到一定距离时，两个_______轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会_______。随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐_______，达到______________状态。 (2)若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是_______作用占主导地位，所以两个带有自旋方向_______的电子的氢原子不可能形成氢分子。 3．共价键的本质 当成键原子相互接近时，原子轨道发生_______，自旋方向_______的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的______________增加，体系的能量_______。 4．共价键的特征 (1)饱和性：成键原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键，每个原子形成共价键的_______是一定的。 (2)方向性：两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会_______的方向重叠成键，原子轨道重叠越多，共价键越_______。 s轨道与s轨道重叠形成的共价键_______方向性。 【即学即练1】下列元素之间易形成共价键的是__________ ①Na和Br ②C和H ③Ca和Cl ④N和N 【即学即练2】下列关于共价键的说法正确的是（ ） A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．只要空间允许，一个原子能与另一个原子形成多个共价键 C．形成共价键时，参加成键的原子轨道可以沿着电子各个方向重叠 D．共价键的本质是自旋方向相反、能量相近的未成对电子形成共用电子对 知识点02 共价键的类型 1．σ键和π键 (1)分类依据：成键原子的原子轨道_______方式。 (2)σ键和π键的比较： 键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿核间连线方向以“_______”方式重叠 沿核间连线两侧以“_______”方式重叠 原子轨道重叠部位 两原子核连线之间 核间连线上方和下方 原子轨道重叠程度 _______ _______ 键的强度 _______ _______ 成键规律判断 共价单键一定是_______键，双键中一个是_______键，一个是_______键，三键中一个是_______键，另两个是_______键 (3)几种分子的成键方式 ①N2中含有_______个σ键和_______个π键，结构式为：_______。 ②乙烷分子中碳原子与碳原子之间形成_______个σ键，乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成_______个σ键和_______个π键，乙炔分子中碳原子与碳原子之间形成_______个σ键和_______个π键。 ③有机化合物中，碳原子与碳原子之间形成σ键比π键_______，在化学反应中，π键____________。 ④苯分子中，每个碳原子分别与_______个氢原子、_______个碳原子形成σ键，同时每个碳原子各有一个垂直于分子平面的_______轨道，形成了一个以_______个碳原子为中心的_______键。 2．极性键和非极性键 (1)极性键和非极性键比较 类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极性键 _______元素 两原子电负性相同，共用电子对_______ 两原子都不显电性 极性键 _______元素 共用电子对偏向电负性_______的原子 电负性较大的原子显_______电性，电负性较小的原子显_______电性 (2)极性键的强弱 ①极性共价键中，成键原子的吸引电子能力差别_______，共用电子对的偏移程度_______，共价键的极性_______。 ②通常可以根据元素的______________判断极性键的强弱。 3．配位键 (1)定义：由一个原子提供_______与另一个_____________________的原子形成的共价键。 (2)表示 常用“→”表示配位键，箭头指向______________的原子。 如NH的结构式为__________，其实NH中4个N—H键是______________的。 【即学即练3】下列分子中，既含有σ键又含有π键的是　(　　) A．C