5.1 硫及其化合物（练习）-【高效课堂】2022-2023学年高一化学同步教学课件+练习（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 一、选择题：本题共16个小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关自然界硫元素的存在说法正确的是 A．硫是活泼的非金属元素，只以化合态存在于自然界中 B．硫只以矿物的形式存在于地壳中 C．硫元素以多种价态存在于自然界中，并且分布很广泛 D．含硫矿物都是由于火山喷发形成的 2．下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是 A．硫与氢气 B．硫与氧气 C．硫与铁 D．硫与钠 3．下列关于的叙述正确的是 A．是无色、无味、有毒的气体 B．与NaOH溶液反应生成 C．能使紫色的溶液褪色 D．有毒，不能用作食品添加剂 4．下列反应中，SO2表现了还原性的是 A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O C．2SO2＋O2 2SO3 D．SO2＋CaO=CaSO3 5．形成硫酸型酸雨的主要原因是 A．未经处理的工业废水的任意排放 B．大气中二氧化碳含量的增多 C．工业上大量含硫燃料的使用 D．汽车尾气的排放 6．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是 A．硫在自然界只有游离态 B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 7．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．浓硫酸 8．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 9．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是 A．S+O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无色气体 C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2=2S↓+2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 10．下列说法正确的是 A．二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应 B．因为二氧化硫有漂白性，能使品红溶液永久褪色 C．大气中二氧化碳浓度高时也能形成酸雨 D．浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性 11．下列关于SO2和SO3的说法正确的是（    ） A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3 12．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 13．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液④氯水　⑤品红溶液　⑥湿润的石蕊试纸 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 14．有关工业制硫酸的下列说法中，错误的是 A．沸腾炉中气体可直接通入转化器 B．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生 C．转化阶段是硫酸生产的核心 D．吸收塔用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫 15．下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是 A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 16．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是 A．X是H2S B．Y既有氧化性又有还原性 C．将X与Y混合，不能生成硫 D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿 二、非选择题：本题包括第17题~第20题4个大题。 17．含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2价、0价、+4价、+6价四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空： (1)写出硫与铁反应的化学方程式___。 (2)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，其中硫化氢呈现___(选填“氧化性”、“还原性”) (3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是___。 (4)将二氧化硫通入含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，体现二氧化硫___(性质)。 (5)硫酸盐的种类很多且应用广泛，医疗上采用___作X射线透视肠胃的内服药剂。 18．浓硫酸在常温下为黏稠状液体，且具有吸水性、脱水性和强氧化性。 (1)将浓硫酸敞口放置在空气中其质量会_______，溶质的质量分数会___