5.2.《氮及其化合物》第一课时教学教案2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

人教版高中化学必修二 《氮及其化合物》第一课时 教学教案 课题名 《氮及其化合物》第一课时 教学目标 1．掌握N2，NO和NO2的物理性质和化学性质 2．了解氮的固定和氮的循环 3.初步体验氮的氧化物溶于水的计算问题 教学重点 N2，NO和NO2的物理性质和化学性质 教学难点 氮的氧化物溶于水的计算问题 教学准备 教师准备：PPT、实验 学生准备：预习课本 教学过程 新课导入 氮元素的“位——构——性”： N 位于元素周期表第二周期、VA族 氮元素的最高价态为+5，最低价态为-3，常见的化合价有 -3、 0、 +1、 +2、 +3、 +4、 +5，氮原子形成的化学键类型是共价键 【设计意图】回顾氮元素的周期表的位置，原子结构，推测常见的化合价和成键类型，引入N2，NO和NO2的性质的学习 新课讲授 一、氮元素的存在形式： 游离态和化合态 二、氮的固定 (1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。 （2）分类：自然固氮和人工固氮 三、氮气 N2 1、物理性质：一种无色、无味的气体，密度与空气接近，难溶于水。 2、化学性质 4.氮气的用途 ①工业合成氨，制硝酸、氮肥。 ②代替稀有气体做焊接金属的保护气。 ③填充在灯泡中，防止钨丝被氧化或挥发。 ④保存粮食、水果等食品，防止腐烂。 ⑤医学上用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉下进行手术。 5.氮气的制备 工业：分离液态空气法、灼烧法（通过灼热的碳） 实验室：NH4Cl+NaNO2 = NaCl+N2↑+2H2O 四、一氧化氮 NO 1、物理性质：无色、无味、有毒、难溶于水的气体。 2、化学性质：2NO + O2 = 2NO2 思考：如何检验NO气体？ 向气体中通入O2或空气，气体由无色变为红棕色。 五、二氧化氮 NO2 1、物理性质：红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 2、化学性质：与水反应 3NO2+H2O===2HNO3+NO 【实验5-5】 实验操作:在一支50 mL的注射器里充入 20 mL NO，然后吸入 5 mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器；打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器。 现象:无明显现象,无色气体变红棕色振荡后红棕色变为无色。 实验结论：在一定条件下，NO 与 NO2 可以相互转化。 有关方程式： (工业制取硝酸) 思考：“实验5-5”发生了哪些化学反应 ? 如果将注射器中的 NO 充分转化，可以采取什么措施 ? 上述实验对工业生产硝酸有什么启示 ? 氮的氧化物溶于水的问题首先看清原理实质，无论是单一气体 NO2 ，还是 NO、NO2、O2 中的两者或三者的混合气体溶于水，反应的实质是： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 故若有气体剩余只能是 NO 或 O2 ，不可能是NO2。 【思维拓展】 雷雨发庄稼 课堂小结 布置作业 练习册上相应习题 板书设计 一、氮元素的存在形式： 游离态和化合态 二、氮的固定 (1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。 （2）分类：自然固氮和人工固氮 三、氮气 N2 1、物理性质：一种无色、无味的气体，密度与空气接近，难溶于水。 2、化学性质 4.氮气的用途 5.氮气的制备 四、一氧化氮 NO 1、物理性质：无色、无味、有毒、难溶于水的气体。 2、化学性质：2NO + O2 = 2NO2 五、二氧化氮 NO2 1、物理性质：红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 2、化学性质：与水反应 3NO2+H2O===2HNO3+NO 教学反思 本节课要求学生掌握N2，NO和NO2的物理性质和化学性质，新知识和方程式较少，但是有关氮的氧化物溶于水的计算问题较难掌握，教师应在课后找出相关习题进行讲解和布置学生练习 1 学科网（北京）股份有限公司 $