上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题

上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题 一、填空题 1．（2020·上海松江·一模）完成下列填空：硼氧化钠(NaBH4)是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料制备NaBH4(B元素化合价为+3)的反应为：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平)；硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸) 完成下列填空： (1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_____(填元素符号)。SiO2熔点高的原因是_____。 (2)上述反应中H2与Na的物质的量之比为_____。 (3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_____(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_____。 (4)NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au3+)的废液中提取Au．配平该反应的离子方程式：_____Au3++_____BH4﹣+_____OH-→_____Au+_____BO2﹣+_____H2O。 (5)最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为_____。 2．（2022·上海松江·统考一模）神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。 完成下列填空： (1)上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为___________(离子符号表示)，上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为___________。 (2)写出NH的电子式___________，其空间构型与甲烷空间构型相同，为___________型。 (3)氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。___________ (4)配平以下方程式： ___________ _____Al+_____NH4ClO4→______Al2O3+_____AlCl3+_____N2↑+____ H2O 。 上述反应中被氧化的元素是___________，若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为___________mol。 (5)若回收地点附近的水中Al3+浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al3+浓度，减少了水污染，请说明理由___________ 二、实验题 3．（2021·上海松江·统考一模）为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO3的质量分数。 完成下列问题： (1)U形管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为___________、___________、___________(选填编号)。U形管③吸收的气体为___________。 a．碱石灰　　　　b．无水氯化钙　　　　c．无水硫酸铜 (2)干燥管中无水硫酸铜的作用是___________。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用___________。 (3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是___________。 (4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要测定的物理量___________。 4．（2022·上海松江·统考一模）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜的相对原子质量Ar(Cu)。装置如图所示。 实验步骤： ① 检查装置的气密性； ②称量玻璃管C(带两端开关K1和K2)质量记为m1g ； ③将氧化铜装入玻璃管C中，再次将装置C称重记为m2g ； ④打开K1和K2、漏斗活塞，使装置中充满NH3，点燃酒精灯，加热至氧化铜反应完全； ⑤熄灭酒精灯， 冷却至室温； 关闭分液漏斗活塞； 关闭K1和K2； ⑥ 称量玻璃管C(带两端开关K1和K2)，记录质量m3g。 完成下列填空： (1)实验中用浓氨水与NaOH固体能够制备氨气，原因是___________。 (2)氨气还原炽热氧化铜生成铜、氮气与水，写出该反应的化学方程式___________。 (3)干燥管B中的药品为___________，装置D的作用是___________。 (4)根据实验记录，计算铜的相对原子质量Ar(Cu)=___________(列式表示)。若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Ar(Cu)___________(选填：“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)如利用此装置测定水中氢、氧元素的质量比，需要在装置C、D之间增加一个装置M，装置M