2022年北京市重点校高二下学期期中化学汇编：配合物与超分子

2022北京重点校高二（下）期中化学汇编 配合物与超分子 一、单选题 1．（2022·北京·牛栏山一中高二期中）冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D．利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化 2．（2022·北京十五中高二期中）下列关于配合物的说法中正确的是 A．中心离子为，配位数为6 B．中心离子为，配位体为 C．该物质中只存在配位键 D．形成配位键的电子对由成键双方共同提供 3．（2022·北京·清华附中高二期中）我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是 A．能发生加成反应 B．可与溶液发生显色反应 C．羟基中O-H的极性强于乙基中C-H的极性 D．带★的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合 4．（2022·北京·北师大二附中高二期中）已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 以下结论和解释不正确的是 A．由实验①可推知 B．等物质的量的和中σ键数之比为9:2 C．实验②是由于加水稀释，使得，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性： 5．（2022·北京市第五中学高二期中）离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是 A．该离子液体能与水分子形成氢键 B．该结构中不存在手性碳原子 C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种 D．BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3 6．（2022·北京十五中高二期中）为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A．在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 B．加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C．该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力 D．向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀 7．（2022·北京市第十二中学高二期中）配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定。医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl +8NH3+H2O2=2 [Co (NH3) 5Cl]Cl2+2H2O。下列说法正确的是 A．该配位化合物的配位数为5 B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl C．[Co (NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂H2O2分子中只含有极性键 二、结构与性质 8．（2022·北京师大附中高二期中）广泛应用于太阳能电池领域，可以和抗坏血酸为原料制备。 (1)基态核外电子排布式为_______。 (2)向溶液中逐滴加入过量氨水，先产生蓝色沉淀后沉淀溶解变成蓝色溶液，生成，此过程涉及的离子方程式为_______；形成的配合物中的中心离子是_______，配体是_______，配位数是_______。 (3)图1分子中碳原子的轨道杂化类型为_______和_______。 (4)一个晶胞(见图2)中，氧离子的数目为_______。 9．（2022·北京市第五中学高二期中）Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。 (1) Zn2+的价层电子排布式是_______。 (2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。 (3)三乙撑二胺( )与Zn2+能形成配位键的原因是_______。 (4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。 晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm3 M1 顺式偶氮苯 x M2 反