5.1第2课时硫酸 硫酸根离子的检验课件2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册

硫酸 硫酸根离子的检验 第一节　硫及其化合物 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料制备硫酸。 硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志。 硫酸的工业制法 硫酸的工业制法 1、造气： S + O2 == SO2 △ 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 高温 2、氧化： 2SO2 + O2 == 2SO3 催化剂 △ SO3 + H2O == H2SO4 3、吸收： 【注意】常用98.3%浓硫酸吸收SO3而不用水，因为SO3与H2O剧烈反应放热，产生酸雾。 一、硫酸的物理性质 工业硫酸常因含有Fe3+而显黄色 将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸稀释的方法是： 酸入水中 杯壁下流 98%浓硫酸的浓度是___________ 18.4 mol·L-1 二、硫酸的化学性质 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （1）滴入紫色石蕊溶液，颜色为 色；能令蓝色石蕊试纸变 色。 （2）与活泼金属反应 （3）与碱性氧化物反应 （4）与碱反应 （5）与盐反应 红 红 BaCl2 Fe Fe2O3 Ca(OH)2 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4↓ + 2H2O BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl 1、硫酸的酸性 ①、作干燥剂 ②、除结晶水 物理变化 化学变化 白色固体 蓝色固体 CuSO4 · 5H2O == CuSO4 + 5 H2O 浓H2SO4 二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （1） 吸水性 二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （2） 脱水性 （化学变化 ） C12H22O11(蔗糖) 12 C ＋ 11H2O 浓硫酸 将H与O原子按2：1比例脱出 碳化作用 【能力培养】 浓硫酸是实验室的常见药品，其性质有 ①酸性　 ②吸水性 ③脱水性 请将序号填在相应的横线上： (1) 浓硫酸作干燥剂________。 (2) 浓硫酸滴加到硫酸铜晶体上,晶体变白____________。 (3) 浓硫酸滴到白纸上变黑_________。 (4) 浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑______。 ② ② ③ ①③ 方法指导： 吸水性：物质有H2O 脱水性：有H、O元素，按2：1脱出H2O 有水吸水 无水脱水 思考：1、黑色物质膨胀起来是什么原因？ 2、闻到刺激性气味是什么气体？ C + 2H2SO4(浓) 2H2O + 2SO2↑ + CO2↑ 二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （3） 强氧化性 S + H2SO4(浓) 与其他还原性物质反应： 【规律】浓硫酸体现强氧化性时不产生H2，而是生成SO2 Cu + H2SO4(浓) C + 2H2SO4(浓) 2H2O + 2SO2↑ + CO2↑ 二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （3） 强氧化性 2 2H2O + 3SO2↑ 2 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O CuO + H2SO4( 浓) CuSO4 + H2O Cu + H2SO4( 浓) CuO + H2O + SO2↑ 强氧化性 酸性 浓硫酸作用： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 强氧化性：酸性=1：1 二、硫酸的化学性质 2、浓硫酸的特性 （3） 强氧化性 Cu + H2SO4( 浓) CuO + H2O + SO2↑ 强氧化性 Al、Fe与冷、浓硫酸发生钝化反应 Al + H2SO4( 浓) Al2O3 + 3H2O + 3SO2↑ Fe + H2SO4( 浓) Fe3O4 + 4H2O + 4SO2↑ 2 3 3 4 钝化反应：生成致密的金属氧化物膜，反应停止 【思考1】将64g铜箔加入到盛有2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。铜箔能否完全溶解？请解释原因。 不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反