浙江省杭州市临平区2022-2023学年高二上学期期末学业水平测试化学试题

2022学年第一学期期末学业水平测试 高二年级化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分第1卷（选择题)和第川卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息； 3.所有答策必须写在答题卷上，写在试题卷上无效： 4.可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Na-23A|-27C-35.5S-32 K-39Ca-40Mn-55Fe-560u-64Ba-137 I卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1.下列物质属于弱电解质的是 A.NH3H2O B.Cu C.CacO3 D.C2HsOH 2.下列物质因发生水解反应而使溶液呈酸性的是 A.HNO3 B.CuCl2 C.K2CO3 D.CH3COOH 3.下列各仪器或装置能达到实验目的的是 (0 mL A.测定新制氯水的pH B.保存0.1molL1的稀硫酸 20c 温度计 玻璃 搅拌器 内筒、 杯盖 隔热层、 外壳 C.量取10.0mL的NaOH溶液 D.中和滴定 4.下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是 A.Na2CO3溶液显碱性，可用于清洗油污 B.NH易溶于水，可用作制冷剂 C.S02具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂 D.FeCl3溶液呈酸性，可作铜印刷电路板的腐蚀液 5.下列有关化学用语表述正确的是 A.Na+的结构示意图： 试卷第1页，共10页 B.氯化氢的电子式：[d C.H2S03的电离方程式为：H2S03一2H+S032 D.粗铜精炼时，阳极电极主要反应式为：Cu-2e=Cu24 6.工业制硫酸的重要反应：2S02(g)+02(g)≥2S0(g)△H=-196.6 kJ.moI-,下列做法能用勒夏 特列原理解释的是 A.保持体系较高的反应温度 B.实际生产中S02与O2的体积比为1：50 C.选择常压为反应条件 D.原料需要净化、干燥，防止催化剂中毒 7.下列实验操作和数据记录都正确的是 A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10,3g B.用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C.用量筒准确量取16.25mL2.50molL1碳酸钠溶液 D、在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaO溶液的滴管插入FeSO4溶液的底部 8.过量排放NH4、NO;对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的NO,转化为N2,发生 反应：NO;+A1+H2O→AI(OHD3+N2+OH（未配平)，下列说法正确的是 A.增大溶液的pH,能促进AI(OH)3碱式电离 B.该反应生成1molN2时，转移10mol电子 C.可以通过加入过量的NO,,提高该除杂过程的反应速率 D.A1在反应中被还原，是还原剂 9.在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入0.2molN2和0.5molH2,发生反应：N2(g)+3H2(g) ≥2NH3(g)△H<0,4min末反应达到平衡，测得N2为0.1mol,下列说法正确的是 A.该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态 B.从开始到平衡时的平均反应速率v个NH3)=0.25mol/Lmin) C.平衡后H2的转化率为40% D.平衡后再通入N2,能提高H2的转化率 10.下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是 A.硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎 B.硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C.合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 D.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 11.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：A13+、Na、C、HC0 试卷第2页，共10页 B.pH=11的溶液中：Cu2+、NO、SO?、Na C.在H=102的溶液中：NH、A+、S0?、C c(OH) D.由水电离c(H)=1×1014molL1的溶液中：K+、Fe2+、NO、SO 12.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2L0.5moLH2CO3溶液中含有的Ht数大于NA B.0.2L0.2 molL-Al2(SO4)3溶液中含有A13+的数目是0.08NA C.25C时，1.0LpH=l3的Ba(OH2溶液中含有的OH数目为0.2WM D.1L0.5 molL Na2CO3溶液中，阴阳离子总数大于1.5NA 13.下列实验装置不能达到实验目的的是 ?浓硝酸 电计 H2(g)L,(g)、±2HI(g） 盐 红墨水 红墨水 生铁块 NaCl溶液 NH,CI溶液 A.探究铜锌原电池的 B.验证Cu与浓硝酸反 C.探究生铁在不同条 D.根据颜色变化探究 工作原理 应的热量变化 件下的电化学