专题三 热考题型突破(二) 信息型氧化还原方程式的书写（课件PPT）-【优化指导】2023高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题三　离子反应和氧化还原反应 热考题型突破(二) 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2 FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2 I2、FeCl3 I2被进一步氧化 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 2ClO2＋2CN－===2CO2＋2Cl－＋N2 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 ZnSO3 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 谢谢观看！ ≡信息型氧化还原方程式的书写≡ [知识拓展] 1．明确考向 近三年，高考实验综合题或化工流程题中重点考查了信息型氧化还原方程式的书写，要求从流程图示、实验装置等各种信息中提取关键内容并与已学知识进行整合，预测物质的性质或可能发生的反应及生成物，结合氧化还原反应、离子反应等推测反应的机理，并用化学(或离子)方程式予以表征。 2．氧化还原型方程式的一般形式 氧化剂＋还原剂＋……→还原产物＋氧化产物＋…… 3．书写依据 书写氧化还原型方程式，要依据题给信息确定反应物、生成物，结合“三守恒”(原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒)配平化学(或离子)方程式。 [典题范例] [2022·全国甲卷，26(4)]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图： 向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为 ________________________________________________________________。 解析：向滤液①中分批加入适量KMnO4溶液的作用是氧化Fe2＋，由信息可知MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋Fe2＋―→MnO2＋Fe3＋，由于溶液pH＝5，温度为80～90 ℃，在此条件下Fe3＋可完全水解生成Fe(OH)3沉淀，故反应的离子方程式为MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋。 MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋ (2021·全国甲卷，26题节选)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为____________________________； ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________________________________；若反应物用量比 eq \f(n（Cl2）,n（FeI2）) ＝1.5时，氧化产物为______________；当 eq \f(n（Cl2）,n（FeI2）) >1.5后，单质碘的收率会降低，原因是________________________。 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物，再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为____________________________________________。 2IO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋5HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===I2＋5SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋3H＋＋H2O 解析：(1)①由流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易