专题三 考点1 离子反应（课件PPT）-【优化指导】2023高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 栏目索引 知识梳理 真题研磨 知识梳理 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 真题研磨 C 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 √ × × 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 × √ 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 D 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 × × × 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 × × 返回导航 第2轮 化学 专题三　离子反应和氧化还原反应 谢谢观看！ 考点1　离子反应 1．离子方程式的书写关键 化学式拆分 “两注意” ①需要拆分的物质有强酸、强碱、大多数可溶性盐； ②特殊情况需拆分：微溶物(澄清溶液)、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆分)等 书写遵循 “三守恒” 遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒 2.突破离子共存的题设“陷阱” 条件类型 常见表述 易错点拨 常见的限制条件 无色 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 等有色离子不能大量存在 pH＝1或pH＝13 溶液显酸性或碱性 常见的限制条件 因发生氧化还原反应而不能大量共存 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 透明 “透明”也可“有色” 条件类型 常见表述 易错点拨 常见的 隐含 条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 条件类型 常见表述 易错点拨 常见的 隐含 条件 含有大量AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 、S2－的溶液 碱性溶液 含有大量NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的溶液 隐含H＋与还原性离子不能大量存在 条件类型 常见表述 易错点拨 相互 促进 水解 NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 与CH3COO－、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，Mg2＋与HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3＋与CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 、HS－、S2－；Fe3＋与CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 、ClO－ 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 3.掌握常见离子的检验方法 (1)五种阳离子的检验 (2)四种阴离子的检验 (离子方程式的判断) (2022·浙江1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　 　) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===S