广东省惠州市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

惠州一中2022—2023学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C﹣12 O﹣16 Na﹣23 Ca﹣40 Fe﹣56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科学家首次发现月球新矿物——“嫦娥石”。“嫦娥石”主要成分是磷酸盐。下列矿物主要成分属于磷酸盐的是 A. B. C. D. 2. “84消毒液(有效成分是NaClO)”在抗击新冠肺炎中发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为。下列说法正确的是 A. NaCl在通电条件下才能发生电离 B. 利用NaClO的强氧化性消毒 C. 上述化学方程式中的4种元素中简单离子半径最大的元素是Na D. 上述反应每生成，转移电子的物质的量为1mol 3. 古诗词是传统文化的重要组成部分。下列叙述只发生非氧化还原反应的是 A. 北宋·王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入居苏” B. 东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜” C. 明·于谦：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” D. 唐·杜牧：“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明” 4. 天津大学科学工作者借助纳米技术，通过添加稀土材料Gd，开发新型纳米颗粒，有望解决传统药物制剂缺陷。一种核素中，中子数与质子数之差等于 A. 30 B. 64 C. 94 D. 158 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 硫酸溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 胆矾溶液中：、、、 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 5.6 g Fe在氧气中完全反应时转移电子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2 LO2在氧化还原反应中一定得到2NA个电子 C. 0.1 mol Al与足量烧碱溶液反应生成H2分子数为0.3NA D. 0.2 mol Na和K合金与足量盐酸完全反应生成H2分子数为0.1NA 7. 制备等物质的量的下列物质学前者为原料；后者为产物，只一步反应)，其中，转移电子数量多的是 A. Fe→Fe3O4 B. FeCl2→FeCl3 C. Na→Na2O2 D. Cl2→Ca(ClO)2 8. 下列物质性质递变规律正确且能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 C. 还原性：S2-＞Cl-＞Br- D. 稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 9. 实验表明，在如图装置中，带负电荷的胶粒向Pt(铂)极迁移，带正电荷的胶粒向石墨(C)极迁移，这种现象叫“电泳现象”。某小组制备AgI胶体并探究其性质，有关信息如表所示(注明：AgI胶体呈黄色) 操作 化学反应现象 电泳实验现象 产生黄色液体 石墨极附近颜色变深，铂极附近颜色变浅 产生黄色液体 铂极附近颜色变深，石墨极附近颜色变浅 下列推断正确是 A. 用丁达尔效应可以确定①、②试管里的液体是否是胶体 B. ①和②试管中都发生了氧化还原反应 C. ①试管制备的碘化银胶体带正电荷 D. 碘化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关 10. 部分含氯物质价一类二维图如下： 下列叙述错误的是 A. c、e的化学式分别为Cl2O、HClO2 B. d具有强氧化性、漂白性、酸性和不稳定性 C. c与水发生化合反应生成d D. 不能一步实现a→b→d→a循环转化 11. 下列实验能达到目的的是 选项 A B C D 试剂 FeSO4溶液，NaOH溶液 浓盐酸、MnO2 NaHCO3、澄清石灰水 Cl₂、HCl、NaOH溶液 目的 制备并长时间观察Fe(OH)3 制备纯净氯气 探究NaHCO3的稳定性 除去氯气中氯化氢 装置 ① ② ③ ④ A. A B. B C. C D. D 12. K2FeO4(高铁酸钾)是一种环保型净水剂。制备方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO₄+3KCl+5H₂O，下列叙述错误的是 A. KClO是氧化剂，Fe(OH)₃是还原剂 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C. 用氯气和KOH溶液可以制备KClO D 制备1molK2FeO4时转移3mol电子 13. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向AgNO3溶液中插入铜片：Ag+ +Cu=Ag+Cu2+ B. 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H+ +OH-=H2O C. 向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-=SO+H2O D. 向Na2SO3溶液中滴加双氧水：SO+H2O2=SO+H2O 14. 海带中含