第五章 第一节 第三课时-硫酸根离子的检验 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第三课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 第五章 化工生产中的重要非金属元素 【学习任务一】硫酸根离子的检验 【实验5-4】实验操作:在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。 实验 操作 实验 现象 先_ _,加入 盐酸后_ _ 先_ _,加入 盐酸后_ _ 先_ _,加入盐 酸后_ _ _ 实验 结论 与Ba2+反应生成不溶于 盐酸的_,离子方程 式: _ 生成白色 沉淀 沉淀 不溶解 生成白色 沉淀 沉 淀不溶解 生成白色 沉淀 沉淀溶 解,且有气泡 产生 白色沉淀 +Ba2+===BaSO4↓ CO32- 与Ba2+ 反应生成白 色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸 【学习任务一】硫酸根离子的检验 结论:检验 的正确操作方法: 被检液 取清液 有白色沉淀,证明有 先加稀盐酸的目的是_。 防止 、 、Ag+干扰 【思考】加BaCl2后产生不溶于盐酸的白色沉淀,该沉淀是否一定为BaSO4? AgCl 【思考】可否改用HNO3和Ba(NO3)2? 【学习任务一】硫酸根离子的检验 【真实情景思考】 现在我们炒菜用的精盐又细又白,你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗? 【学习任务二】粗盐的提纯 (2)加入你选择的试剂除去杂质后,有没有引入其他离子?用什么方法除去这些离子? (1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们,应加入什么试剂? (3)设计除去杂质的实验方案时,除了要考虑所加试剂的种类,还要考虑哪些问题? 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Na2CO3 Ba2++===BaSO4↓ Ca2++===CaCO4↓ 【思考与讨论】 除杂试剂须过量,过量试剂须除去 【学习任务二】粗盐的提纯 【学习任务二】粗盐的提纯 为使杂质离子完全除去,要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去,由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。 通常加入试剂的几种顺序: ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸 【学习任务二】粗盐的提纯 总结:化学方法分离提纯物质的“四原则”和“三必须” (2)“三必须”: 一除杂试剂必须过量; 二过量试剂必须除尽; 三除杂途径必须最佳。 (1)“四原则”: 一不增(不增加新的杂质); 二不减(不减少被提纯的物质); 三易分离(被提纯物质与杂质易分离); 四易复原(被提纯物质要易复原)。 【学习任务二】粗盐的提纯 H2S SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 S 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 【学习任务三】不同价态含硫物质的转化 自然界中硫元素的存在示意图 1.自然界中硫元素的循环 黄铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 【学习任务三】不同价态含硫物质的转化 S S S S -2 0 +4 +6 (1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质,并根据硫元素化合价的变化,分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。 H2S Na2S HgS S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 强还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 2.实验室不同价态含硫物质的转化 选择合适的试剂,设计转化路径,并预测产物。 已知:常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 Cl2、KMnO4、FeCl3溶液、H2O2等,还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、Na2SO3等。 转化目标 转化前的含硫物质 选择试剂 预测转化后的含硫物质 实验现象 -2→0 …… (2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。 【学习任务三】不同价态含硫物质的转化 【学习任务三】不同价态含硫物质的转化 转化目标 加入试剂 现象及方程式 -2→0 Na2S→S 现象:_ 方程式:_ 0→-2 S→H2S Cl2 出现黄色沉淀 Na2S + Cl2 === 2NaCl + S↓ H2 现象:硫在氢气中燃烧,产生_气味的气体 方程式: S + H2 H2S 臭鸡蛋 【学习任务三】不同价态含硫物质的转化 转化目标 加入试剂 现象及方程式 0→+4 S→SO2 现象:_ 方程式:_ +4→0 SO2→S H2S 现象:_ 方程式:_ 2H2S + SO2 === 3S↓+ 2H2O