内容正文:
第二课时 氨和铵盐
高中化学•必修2•第五章•第二节 氮及其化合物
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一、氨气(NH3)
电子式:
N
H
H
H
常用于生产氮肥、硝酸、用作制冷剂
N
H
H
H
结构式:
(一)物理性质
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[实验]如图,在干燥的圆底烧瓶里充满氨, 用带有玻璃管和胶头滴管(滴管里预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里加入少量酚酞溶液)。打开橡皮管上的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量水进入烧瓶。观察并描述现象,分析出现这些现象的可能原因。
(1)喷泉形成的原理:
容器内外产生较大的压强差,在压强差的作用下,液体迅速流动喷出形成“喷泉”。
减小容器内压强/增大容器外压强
(2)压强差形成方法:
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(二)化学性质
[思考]从结构分析氨气可能有的化学性质?
(1)与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性
NH3·H2O
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液氨、NH3·H2O、氨水的对比
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(2)与酸的反应(与盐酸反应)
现象:有大量白烟产生
NH3+HCl = NH4Cl
思考:浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗?
与挥发性酸反应才会有白烟
NH3+HNO3 = NH4NO3 (产生白烟)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (无现象)
可用于NH3和HCl气体的互相检验
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(3)与氧气反应—氨的催化氧化
4NH3+5O2 4NO+6H2O
催化剂
△
氨的催化氧化是工