03氧化、还原反应-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总

高考重要的有机化学方程式汇总 03 氧化、还原反应 知识点1 典型的氧化反应 一、有机物与氧气的反应 1．有机物的燃烧反应 （1）烃完全燃烧：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O （2）烃的含氧衍生物完全燃烧：CxHyOz+（x+－）O2xCO2+H2O （3）烃的含氮衍生物完全燃烧：CxHyOzNp+（x+－）O2xCO2+H2O+N2 2．醇的催化氧化 （1）断键原理：脱羟基氢和连碳上的氢（α－H）形成－－ （2）反应规律 （3）反应举例 ①乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②苯甲醇的催化氧化：2CH2OH+O22CHO+2H2O ③异丙醇的催化氧化：2CH3－－CH3+O22CH3－－CH3+2H2O ④乳酸的催化氧化：2CH3－－COOH+O22 CH3－－COOH+2H2O 3．醛的催化氧化 （1）反应原理：醛基被氧化成羧基 （2）反应举例 ①乙醛的催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH ②苯甲醛的催化氧化：2CHO+O22COOH 4．酚类在空气中被氧化成粉红色物质 二、醛基的氧化反应 1．醛基的银镜反应 （1）配制银氨溶液 ①过程：向AgNO3溶液中滴加稀氨水，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止 ②反应：AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3·H2O［Ag（NH3）2］OH+2H2O （2）反应环境：碱性环境（银氨溶液自身显强碱性） （3）加热方式：水浴加热，不可用酒精灯直接加热 （4）实验现象：产生光亮银镜 （5）反应方程式 ①化学反应：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ②离子反应：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O （6）反应应用：用于制镜、保温瓶胆、醛基的检验与测定 （7）能够发生银镜反应的有机物 ①醛类物质：甲醛、乙醛、乙二醛等 ②甲酸类物质：甲酸（H－－OH）、甲酸盐（H－－ONa）、甲酸酯（H－－OR）等 ③还原性糖：葡萄糖、麦芽糖 （8）甲醛银镜反应的特殊性 ①部分氧化：HCHO+2Ag（NH3）2OHHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ②完全氧化：HCHO+4Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O 2．醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应 （1）反应环境：强碱性环境（配制悬浊液时NaOH必须过量） （2）加热方式：反应液必须直接加热煮沸 （3）反应现象：产生砖红色沉淀 （4）反应方程式 ①化学反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O ②离子反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O （5）反应应用：用于醛基的检验与测定 （6）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的特殊性 ①部分氧化：HCHO+2Cu（OH）2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O ②完全氧化：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O 3．醛基与溴水反应 （1）反应：CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr （2）现象：溴水褪色 （3）说明：该反应有水参与，所以醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色 三、使酸性高锰酸钾褪色的有机物 1．含碳碳双键的有机物：某烯、聚二烯烃、聚某炔 （1）一材料：天然橡胶 （2）两种油：植物油、裂化汽油 （3）三气体 ①液化气：丙烷、丁烷及少量丙烯、丁烯 ②裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯 ③焦炉气：甲烷、氢气、乙烯、一氧化碳 2．含碳碳叁键的有机物：乙炔、丙炔等 3．含羟基的有机物 （1）醇和酚 （2）羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲酸、乙二酸（H2C2O4）能使其褪色 4．含醛基的有机物 （1）醛类物质：甲醛、乙醛、乙二醛等 （2）甲酸类物质：甲酸、甲酸盐、甲酸酯等 （3）还原性糖：葡萄糖、麦芽糖 5．苯的同系物 （1）结构特点：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子 （2）反应规律：有几个侧链就氧化成几个羧基 （3）反应举例 ①CH3COOH ②CH2CH3COOH ③CH3CH2－CH3HOOC－COOH 知识点2 典型的还原反应 1．氢气参与的加成反应 （1）碳碳双键与氢气的加成反应：CH2＝CH2+H2CH3CH3 （2）碳碳叁键与氢气的加成反应：CH≡CH+2H2CH3CH3 （3）苯环与氢气的加成反应：Br+3H2－Br （4）醛、酮与氢气的加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH （5）植物油的硬化反应（氢化反应、加成反应） 2．加氢去氧的反应 （1）硝基变成氨基：NO2NH2 （2）羧基变成醇羟基：RCOOHRCH2OH (