5.1.3硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化 -【考点精准练】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

5.1.3硫酸根离子的检验、 不同价态含硫物质的转化 核心素养发展目标 1、掌握硫酸根离子的检验方法 2、根据硫元素的不同价态，理解硫及其化合物的相互转化，熟悉常见的化学方程式 3、了解硫元素在自然界中的存在形态及转化。 4、了解硫元素不同价态间的转化及反应条件的控制。 ( 考点梳理 ) 考点1 硫酸根离子的检验 硫酸根作为常见酸根离子在考试命题中常考察离子共存以及难溶物质的生成。 硫酸根的检验方法： （1）检验SO42-时要防止其他离子的干扰。 ①Ag+的干扰。 先用盐酸酸化,能防止 Ag+的干扰,因为Ag++Cl- AgCI↓。 ②SO32-、CO32-，HSO32-的干扰。 BaCO3、BaSO4、也是白色沉淀与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42-时,必须用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)且不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下，SO32-HSO32-会被溶液中的NO3-氧化为SO42-从而得出错误的结论。 （2）正确操作 待检液取清液 有白色沉淀(判断有SO42-) 知识点延伸： +4价的亚硫酸根常体现还原性，容易变质成硫酸根，因此会有对亚硫酸根的考察。（知识迁移亚铁离子的检验） 亚硫酸根离子的检验： （1）SO32-的检验要防止HSO3-的干扰。 （2）正确操作： 待检液有白色沉淀气体褪色 亚硫酸钠在空气中容易变质，因此在考题中经常考察亚硫酸钠的质量分数。 亚硫酸钠质量分数测定的实验方案设计： 方案一：沉淀法（沉淀SO42-） 称样品m1g溶于蒸馏水→加入足量的盐酸酸化→加人足量BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥或烘干→称量沉淀质量为m2g。 方案二:氧化还原滴定法 称m1g样品溶于水一用c mol/L的KMnO4溶液滴定→根据实验现象判定滴定终点→实际所用 KMnO4溶液体积为V mL。 方案三:气体质量法(测SO2的质量) 称m1g样品→加人过量浓硫酸→用碱石灰吸收SO2气体→测定SO2的质量为m2g。 方案四:(体体积法(测SO2气体的体积) 称m1g固体样品→加人过量浓硫酸→SO2通过某溶液→测定排出液的体积为VmL。 ( 即学即练 ) 1．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是 A．一定有 B．一定有Ag+ C．一定有 D．无法确定 2．有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是 A．Na2SO3已部分被空气中的O2氧化 B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4 C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4 D．该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 3．下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是 A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 4．下列说法中正确的是 A．将通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成 B．向硝酸酸化的㭉溶液中加入溶液生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有 C．常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因为铝和这两种酸不发生化学反应 D．可以用饱和食盐水除去中混有的少量气体 5．下列说法中正确的是 A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、SO能大量共存 B．含有大量的溶液中：NH、K+、SO、OH-能大量共存 C．某透明溶液中：K+、、、Cl-可能大量共存 D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有 6．历史上曾用绿矾()制备硫酸。高温条件下发生如下分解反应：。为检验高温分解的气体产物，进行如下实验：将高温分解产生的气体通入下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有、。 (1)请写出试剂瓶①和③中反应的化学方程式_______。 (2)为什么要将通过品红溶液的气体再通入溶液中_______。 考点2 不同价态含硫物质的转化 1、常见重要化合物名称及化学式 名称 化学式 名称 化学式 石膏 CaSO4·2H2O 黄铁矿 FeS2 熟石膏 2CaSO4·2H2O 黄铜矿 CuFeS2 胆矾 CuSO4·5H2O 芒硝 Na2SO4·10H2O 2、常见的硫酸盐及其应用 (1)石膏(化学式为CaSO4·2H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO4·H2O)，应用于