上海市黄浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题

上海市黄浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题 1．（2020·上海黄浦·统考一模）工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空： （1）上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是__，第二周期原子半径由大到小的是__。 （2）反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是__，该分子为__（选填“极性”、“非极性”）分子。 （3）写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式__，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是___（填编号） a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.两元素形成化合物的化合价 c.气态氢化物的稳定性 d.氢化物水溶液的酸碱性 侯氏制碱法也称联碱法，联合了合成氨工厂，发生如下反应：N2+3H22NH3 （4）工业为了提高H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做对平衡常数的影响是__（填“变大”，“变小”或“无影响”，下同），对N2的转化率的影响是___，对H2的反应速率的影响是__。 （5）该反应的催化剂是__（填名称）。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：__。 2．（2020·上海黄浦·统考一模）溴是海洋元素，液溴和溴水在中学化学中因其反应可褪色而常被使用。完成下列填空： （1）除了活性炭以外，写出一种能使溴水褪色且属于物理方法的试剂___（填化学式）。 （2）碱性物质也能使溴水褪色，除了纯碱以外，还有烧碱，写出后者反应的离子反应方程式____。若转移5NA个电子，则被氧化的溴元素是__mol。 （3）实验室存放溴水采用有色试剂瓶，并且加水液封，这样做的原因是___。工业提溴中过程中，用空气把溴吹出，然后通入亚硫酸溶液中，这步操作的目的是___，原因是___。 （4）除了上述无机物以外，还有一些有机物也能使溴水褪色，例如含有不饱和键的烯烃和____。另外还有一种官能团也会因氧化还原反应而褪色，该官能团名称是___。 3．（2021·上海黄浦·统考一模）工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂 PH3。请回答： (1)磷原子最外层的电子排布式_______；同族元素氢化物 RH3的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如图所示： 则 Y 轴可表示的氢化物性质可能是_______；根据P4的结构，推测其在CS2中的溶解度_______ (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。 (2)配平反应Ⅰ的方程式，并标出电子转移方向和数目______。 _______P4+_______NaOH+_______→_______NaH2PO2+_______PH3↑ (3)由工业流程图可以判断H3PO2为_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。 (4)在标准状况下若有 1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_______升 PH3气体(不考虑产物的损失)。 (5)查文献，AlP 遇水蒸气会发生水解反应也产生 PH3，该反应的另一种产物的电离方程式为_______。 4．（2021·上海黄浦·统考一模）以生物材质(以C 计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应有： Ⅰ．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) Ⅲ．CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s) (1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。 (2)对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。 该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，p1_______p2(填“>、<或=”)；下列图象正确的是_______ (3)在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的温度不再变化 B．H2O(g)、H2(g)的物质的量之比为 1∶1，且各质量不再变化 C．混合气体的密度保持不变 D．断裂 a mol H—H 键的同时形成 2a mol H—O 键 (4)对于反应Ⅲ，其他条件不变，平衡时再充入 CO2，使其浓度增大到原来的 2 倍，则平衡_______移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_______。 5．（2020·上海黄浦·统考一模）实验测定含有少量氯化钠的碳酸氢钠的含量，完成下列填空： 方案1：取样品溶解后，加试剂使HCO3-沉淀，测定沉淀的质量。 操作步骤有