福建省漳州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

福建省漳州市2022—2023学年高二上学期期末高中教学质量检测 化学试题 试卷说明： (1)本试卷满分100分，考试时间75分钟。 (2)本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案) 1. 科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M′/M″五组分共存的金属氧化物，实现了与反应生成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是 A. Zn不属于过渡元素 B. 乙醇为非电解质 C 催化剂通过降低反应热加快反应速率 D. 与生成乙酸是熵增大反应 2. 研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 铁粉发生反应转化为 B. 该实验中铁粉只发生电化学腐蚀 C. 段压强增大只因为产生了 D. 段铁粉有发生吸氧腐蚀 3. 下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是 可用于盛装溶液 排出碱式滴定管中的气泡 滴入半滴溶液，溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点 读数为 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是 A. 以为沉淀剂除去溶液中的： B. 正常人血液的pH通常保持在： C. 纸张中的加快古书的腐烂： D. 利用饱和溶液将转化为： 5. 在2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。根据图像，下列说法正确的是 A.一定温度下，y表示平衡常数或压强 B.平衡时O2的转化率为50% C.t1改变的条件为降低压强 D.该反应的>0 A. A B. B C. C D. D 6. 一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高 C. 每生成吸收热量 D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 7. 氧化铈()广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳铈矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 滤渣a仅为 B. “酸浸”工序后，需要进行过滤操作 C. “沉铈”的产物为 D. 该过程中铈元素的化合价没有变化 8. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是 A. 负极的电极反应： B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 正极反应物为 D. 常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 9. 105℃时，将一定量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下反应：。已知该条件下，反应达平衡时体系的总压强为46 kPa，保持温度不变，下列说法正确的是 A. 混合气体中各组分的体积分数不变，说明反应达到平衡状态 B. 混合气体的平均摩尔质量为 C. 再添加一定量的固体，体系的压强一定不变 D. 若原容器中有残留空气，达平衡时，体系的总压仍为46 kPa 10. 常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入溶液，溶液中(x为、或)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线m代表 B. b点对应溶液的pH为3.05 C. c点溶液中 D. 整个过程中[]保持不变 二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 11. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的_______(填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因是_______。 （2）相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则 _______0(填“>”或“<”)。 （3）实验测得，完全燃烧生成和时放热23 kJ。该状态下燃烧热的热化学方程式为_______。 （4）已知在298.15 K、100 kPa条件下， 。 ①结合表格数据计算a=_______。 化学键 键能 a 391 436 ②、和的比热容分别为29.1、28.9和。一定压强下反应中，反应物[]、生成物[]的能量随温度T的变化示意图合理的是_______(填标号)。 A. B. C. D. 12. 根据要求回答下列问题。 （1）常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图所示： ①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。 ②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(