江西赣州市2022～2023学年高二上学期期末考试化学试题

10.电化学应用广泛，下列有关化学用语表述错误的是 c(X) A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2CI一2e=Ch↑ 14.常温下，向100mL0.1molL1的NaA溶液中通入HF(g),溶液中g c(HX) 仪代表A或F)的值和pH的关系如图 B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为O+4e+4H=2H20 C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu一2心=Cu+ 所示，已知酸性：H>HA,忽略溶液体1BX) c(HX)7 积的变化，下列叙述错误的是 D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fc一2cˉ=Fe2 A.HA的电离常数K=105 二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一 B.当cF)=C(HA)时，混合溶液pH=7 个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 C.通入0.01 mol HF时， 11.铬酸银（Ag2CrO4)微溶于水，常用作分析试剂，有机 pH Ac(Ag)/mol.L-I c(F )>c(HF)>c(A) 0 245 73 合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。1x10 D.随着HF的通入，溶液导电性先增 在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平 大后减小 衡曲线如图所示。又知AgC1的Kp=1.8×1010。下列说 三、非选择题：本题共4大题，共54分。 法不正确的是 15.(14分)草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH20,具有较强的还原性，可以和酸性高锰 A.T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Kp相等 酸钾溶液反应生成CO2,为测定其x值进行下列实验： B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点 (1)称取Wg该草酸晶体，配成100.00mL溶液。 1×103 c(Cro /mol.L-1 (2)取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol-L-1KMnO4溶液 变为X点 滴定。回答下列问题： C.T℃时，Ag2CrO4的Kp为1×10-8 D.T℃时，将0.01molL1AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1KC1和0.01mol-L-1K2CrO4 ①实验()中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、 量筒以及其它两种玻璃仪器为 的混合溶液中，CI先沉淀 12.某锌离子可充电电池用NaNi"[Fe"(CN6]Na2Ni[Fe"(CN)(罗马数字表示化合价)作正极， ②试写出滴定过程中发生反应的离子方程式 ③实验(2)中，滴定时，KMO4溶液应盛在下图仪器中的一；（填“甲”或“乙”） 用Na2SO4、ZnSO4作电解质。放电时，正极的电极反应为 NaNi'[Fe"(CN)]te+Nat=NaNi”[Fe"(CNJ,其装置如图装 —一电或用电 置工作时，下列叙述错误的是 A.放电时，Zn极发生还原反应 B.放电时，每溶解1 mol Zn,正极失去2mol电子 Na脱出 C.充电时，Na从正极上脱出 D.充电时，阴极上发生反应：Zn2t+2e=Zn 02●Q.0 13.恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2 SiHCI3(g)一SiH2Cl2(g+SiC4(g)。己知： 甲乙 vE=k正x2(SiHCls),v逆k逆x(SilH2Cl2)x(SiCl4),k正、k2 1.0 ④若滴定用的KMO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值 分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x为物 0.9 (填偏高、偏低、无影响)； 质的量分数。如图是不同温度下x(SiHC)随时间的变 0.8 ⑤请写出判断该滴定终点的方法是 化。下列说法正确的是 ⑥若滴定终点时，共用去KMO4溶液VmL,求草酸溶液的物质的量浓度及x的值： A.该反应为放热反应 0.7 molL-1, B.在b点充入N使体系压强增大，可缩短达到平衡 0.6 16.(14分)根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题： 的时间 056 100 t/min200 3001 (I)纯水在100℃时，pH=6,该温度下1mol-L1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)尸 C.当反应进行到a处时，v正>v量 _molL1。 D.2K时平衡体系中再充入1 mol SiHCI,重新达到平衡时，x(SiH2Clz)增大 赣州市期末考试高二化学试卷第3页（共6页） 赣州市期末考试高二化学试卷第4页（共6页）