7.3 乙醇、乙酸课件 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

1．烃的衍生物 (1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如卤代烃、醇、羧酸、酯、氨基酸等 (2)官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团 常见几种官能团名称和结构简式 名称 卤素原子 硝基 碳碳双键 羟基 羧基 氨基 结构简式 —X —NO2 —OH —COOH —NH2 2．乙醇、乙酸的结构和物理性质的比较 物质名称 乙醇 乙酸 结构简式 CH3CH2OH CH3COOH 官能团 羟基(—OH) 羧基(—COOH) 物理性质 色、态、味 无色有特殊香味的液体 无色有刺激性气味的液体 挥发性 易挥发 易挥发 密度 比水小 － 溶解性 与水任意比互溶 与水、乙醇任意比互溶 CH3CH2OH 或 C2H5OH 分子式： 电子式： 结构式： 球棍模型： 结构简式： 比例模型： 二、乙醇的组成和结构 C2H6O 羟基是亲水基，易溶于水，-X是斥水基， 2 三、乙醇的化学性质 钠与乙醇实验现象 钠与水反应现象 结论 Na在乙醇液面以下上下浮动，且有气泡生成，剧烈程度不如Na与H2O反应剧烈 浮、熔、游、响、红 1、乙醇与钠的反应— 取代反应/置换反应 密度：H2O＞Na＞CH3CH2OH 钠与乙醇反应剧烈程度不如Na与H2O：因为乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼 Na与水的反应：2Na＋2H—O—H == 2Na OH + H2↑ Na与乙醇的反应：2 2 2 Na＋ → H－C－C－O－H － H － H － － H H H－C－C－O－Na － H － H － － H H + H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa＋H2↑ 官能团性质：-OH可与活泼金属发生取代反应生成氢气，2-OH~2Na ~ H2↑ 3 2. 氧化反应 ①燃烧反应 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，火焰明亮，呈淡蓝色，同时放出大量热 点燃 ②被强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7)氧化为乙酸，乙醇能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 CH3CH2OH KMnO4(H+) 或 K2Cr2O7 (H+) CH3COOH(乙酸) 应用：测酒驾 K2Cr2O7 (H+) CH3CH2OH Cr3+ 实验操作：向试管中加入少量乙醇，将铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次 ③催化氧化 加热 插入乙醇 实验现象：红色铜丝 → 变黑 → 又变红，产生刺激性气味 2Cu + O2 == 2CuO △ C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu △ 乙醛 2 2 2 Cu或Ag 总反应：2C2H5OH＋O2 → 2CH3CHO＋2H2O △ Cu/Ag 反应原理：脱去的两个H：一个是—OH上的H，一个是与—OH直接相连的碳原子上的H H H 2 CH3-CH2-C-O-H + O2 Cu / Ag O = 2CH3-CH2-C-H + 2H2O 丙醛 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 H Cu / Ag O = 2CH3-C-CH3 + 2H2O 丙酮 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 CH3 Cu / Ag 不能发生催化氧化 -OH的催化氧化：与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛;与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮;与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化 二、乙酸 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H4O2 球棍模型 比例模型 羧基 C—C—O—H H H H O CH3COOH —COOH C O H O C O 官能团电子式： 羧基所有原子可以共平面。羧基、羟基是亲水基，归纳物理性质。 8 1.弱酸性 乙酸是一元弱酸，电离方程式为 乙酸的化学性质 ①能与酸碱指示剂反应，例如能使紫色石蕊溶液变红 ②能与活泼金属反应放出氢气 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ ③能与碱发生中和反应 CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O ④能与碱性氧化物反应 2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O ⑤能