第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷 一、单选题 1．春秋末期齐国《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是 A．草木灰中含有K2CO3，可用作钾肥 B．贝壳煅烧成灰的过程中发生了分解反应 C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D．草木灰与铵态氮肥混合使用效果更佳 2．已知25℃时，，。下列说法不正确的是 A．25℃时，相等物质的量浓度的NaA和NaB两溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．25℃时，相等pH的NaA和NaB两溶液中， C．25℃时，相等物质的量浓度的HA和HB两溶液加水稀释10倍后，电离度 D．25℃时，相等pH的HA和HB两溶液等体积混合后pH不变 3．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中加入过量氨水 得到澄清溶液 与能大量共存 B 向酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 C 将溶于稀硫酸，滴加溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 D 向溶液中滴入溶液，再滴加2滴溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 4．实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2，实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL)： 组别 药品1 药品2 实验现象 I 0.1 mol∙L−1NaOH溶液 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液 生成白色沉淀 II 0.1 mol∙L−1氨水 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液 无现象 III 1 mol∙L−1L氨水 1 mol∙L−1 MgCl2溶液 现象III IV 1 mol∙L−1氨水 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液 生成白色沉淀 V 0.1 mol∙L−1氨水 1 mol∙L−1 MgCl2溶液 无现象 关于以上实验的说法正确是A．实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动 B．实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中 C．由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象 D．实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp 5．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A．含氟牙膏能预防龋齿 B．光伏发电符合绿色发展 C．过期药品为可回收垃圾 D．退耕还林有利于碳中和 6．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入少量等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表： 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp(25 ℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述中不正确的是A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 B．该温度下，Ag2S饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+ S2-(aq) C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同 D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 7．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是 A．a点可表示的饱和溶液 B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C．d点时溶液中存在(忽略单位) D．由图可知：同温下 8．下列叙述中正确的是 A．室温下，向浓度为弱酸HA溶液中，滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的pH与的差为定值 B．常温下， H2SeO4的电离方程式：，，浓度均为的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的顺序为③>②>① C．同浓度的溶液和盐酸，加水稀释相同倍数时相等 D．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，不能发生反应(已知：室温下，氢硫酸两级电离常数分别为、，) 9．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2SO+SO2+；△H＞0。下列叙述中，错误的是 A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO+SO2+=2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物 D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增